Question

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀．

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究

同周期

元素性质递变规律．
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．仪器：①试管，②烧杯，③

酒精灯

，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）	B	F	A	C	D	E

步骤②③⑤的离子方程式

S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓

，

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

，

2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑

．
（4）实验结论：

同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

．

Answer 1

分析：（1）根据题目的第一句话提示了该实验的目的；
（2）根据实验条件和实验药品的性质判断所需仪器；
（3）根据物质的性质及发生的反应判断实验现象；
氯气具有氧化性能将还原性的硫离子氧化为硫单质，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气；
（4）根据实验现象比较金属性、非金属性的强弱，分析实验的结论．

解答：解（1）因题干提示信息：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，可知实验目的是探究同周期元素性质的递变规律，
故答案为：同周期；
（2）该试验加水加热至沸腾，则需要酒精灯，
故答案为：酒精灯；
（3）①因镁条能和热水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁是碱，遇酚酞变红，所以会看到镁条表面有大量气泡，溶液变成红色，反应为：Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑，
②因氯气能将硫离子氧化为硫：S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓，硫不溶于水，为淡黄色，所以溶液中产生浅黄色沉淀；
③发生反应2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，因钠的密度比水小，与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠遇酚酞变红，同时反应放热，所以钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；
④因镁为活泼金属，与盐酸发生置换反应，所以剧烈反应，迅速产生大量无色气体；
⑤发生反应2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，铝能与盐酸反应，较镁不活泼，所以反应不十分剧烈，产生无色气体；
⑥A1Cl₃与NaOH反应生成A1（OH）₃，A1（OH）₃具有两性，能与NaOH反应生成可溶于水的偏铝酸钠，所以先生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失，
故答案为：

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）	B	F	A	C	D	E

； S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；
（4）由实验可知：元素的金属性越强，对应的金属单质越活泼，越易与水或酸反应，反应越剧烈，所以由实验现象可知金属性Na＞Mg＞Al，可利用非金属单质之间的置换反应比较元素的非金属性强弱，S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓，则非金属性Cl＞S，则同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，
故答案为：同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．

点评：本题是一道同周期元素性质的递变规律的探究题，题目难度不大，培养了学生分析和解决问题的能力，注意物质的性质以及元素周期律的递变规律．