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    氧化剂和还原剂

    1．氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的________的反应物称为氧化剂；所含元素的________的反应物称为还原剂．Cl2与H2O的反应中，Cl元素的化合价部分升高(0→＋1)、部分降低(0→－1)，因此Cl2既是________．

    2．氧化产物和还原产物：在氧化还原反应中，由________称为还原产物；由________称为氧化产物．

    氧化剂具有________，反应中被还原，得到的生成物为还原产物；还原剂具有________，反应中被氧化，得到的生成物为氧化产物．

    氧化剂→得到电子→化合价降低→还原反应

    3．常见的氧化剂和还原剂

    较低价态的物质具有还原性，如金属单质(Na、Zn)，H2、C、．较高价态的物质具有氧化性，如活泼非金属单质(O2、Cl2等)，、(浓)、．

    答案：
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    （1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是
    玻璃棒、烧杯、漏斗
    玻璃棒、烧杯、漏斗
    ．
    步骤②得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、
    冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
    冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
    ．
    （2）步骤④的离子方程式是
    Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑
    Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑
    ．
    （3）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及
    防止Fe2+被氧化
    防止Fe2+被氧化
    ．
    （4）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
    1：4
    1：4
    ．
    （5）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因
    FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液
    FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液
    ．
    （6）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4?7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）．若消耗0.1000mol?L-1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4?7H2O的质量分数为（用a表示）
    13.9
    a
    13.9
    a
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2的是（　　）

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