如图所示将4 mol SO2和2 mol O2混合置于体积可变的等压容器中.在一定温度下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0．该反应达到平衡状态A时.测得气体总物质的量为4.2 mol．若SO2.O2.SO3的起始物质的量分别用a.b.c表示.回答下列问题: (1)在达到平衡状态A的容器中通入少量O2.体系中SO2的体积分数 (填“增大或“� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

如图所示将4 mol　SO₂和2 mol　O₂混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0．该反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为4.2 mol．若SO₂、O₂、SO₃的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：

(1)在达到平衡状态Ａ的容器中通入少量O₂，体系中SO₂的体积分数________(填“增大”或“减小”或“不变”)，若要使SO₂的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有：________或________．

(2)若起始时a＝1.2 mol，b＝0.6 mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态Ａ相同，则起始时c的取值为________．

(3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是________．

答案：
解析：

　　(1)减小　升温、通入适量的SO₂

　　(2)＞0任意值

　　(3)3.6＜c≤4

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．
请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是

2858

kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为

CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5kJ/mol

；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；
下列说法正确的是

③④

（填序号）
①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v（CH₃OH）=

mol?L^-1?min^-1
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（4）在T₁温度时，将1mol CO₂和3mol H₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为

2-a

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

大量排放CO₂会加重温室效应，影响地球大气环境．为减少CO₂对环境的影响，世界各国在限制其排放量的同时加强了对CO₂创新利用的研究，如致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质，如甲醇、CH₄、汽油等．
I．目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已经成为一种趋势，这一做法的积极意义在于

．
II．有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经过化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下：

（1）吸收池中反应的化学方程式为：

．
（2）在合成塔中，若有4.4kgCO₂与足量H₂恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式

．
（3）控制不同的反应条件，CO₂和H₂反应还可以得到其它有机物．如将CO₂和H₂以1：4的体积比混合，在适当条件下反应，可获得重要能源CH₄：CO₂+4H₂=CH₄+2H₂O；如将CO₂和H₂以1：3的体积比混合，还可生成某种重要的化工原料和水，该化工原料可能是

．
A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃
（4）已知在443～473K时，用钴（Co）作催化剂可使CO₂和H₂生成C₅～C₈的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一．要达到汽油的要求，CO₂和H₂体积比的取值范围应是

．
Ⅲ．若在一密闭恒容容器中充入CO₂和H₂的物质的量分别为1mol和3mol，发生反应得到CH₃OH（g）和H₂O（g）．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

mol/（L?min）．
（2）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是

．
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．

请回答下列问题：
（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第

周期，第

族．
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式

．
（3）制备TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂?x H₂O，再经焙烧制得．水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：

（4）由TiCl₄→Ti 需要在Ar气中进行的理由是

．反应后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于

℃即可．

	TiCl₄	Mg	MgCl₂	Ti
熔点/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

（5）用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数为

．（用代数式表示）
（6）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H₂

mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

据新华社报道：全国农村应当在“绿色生态－美丽多彩－低碳节能－循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：

（1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃，101kPa时：C(s) +1/2O₂(g)=CO(g) ΔH= -126.4 kJ·mol^-1

2H₂(g) +O₂(g)=2H₂O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol^-1 H₂O(g)= H₂O(l) ΔH= -44 kJ·mol^-1

则在25℃，101kPa时：C(s) + H₂O(g)= CO(g) + H₂(g) ΔH=____________________。

（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g) ΔH>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。