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    (6分）一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＜0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：

    回答下列问题：
    (1) 若降低温度，该反应的化学平衡常数          。(填“增大”“减小”或“不变”)
    (2)该反应处于平衡状态的时间段为                           。
    (3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是                                               (用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是               (填写编号)。
    a．加了催化剂            b．缩小容器体积         c．降低温度             d．增加SO3的物质的量
    （4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气 , 则平衡                ( 填“向左”或“向右”或“不”)移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体 , 则平衡                ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移动。
    （每空1分，共6分）
    (1)增大；（2）15-20min,25-30min;(3)增大氧气的浓度，a、b；（4）不、向左
    （1）正反应是放热反应，所以降低温度，平衡向正反应方向进行，则平衡常数增大。
    （2）在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，所以根据图像可知，处于平衡状态的是15～20min，25～30min。
    （3）反应进行至20 min时，氧气的浓度突然增大，而SO2的浓度逐渐减小，三氧化硫的浓度逐渐增大，所以改变的条件是增大氧气的浓度；根据图像可知，10 min到15 min时，物质的浓度变化量增大，即反应速率加快，所以改变的条件是使用了催化剂或改变了压强，答案选ab。
    （4）条件不变，充入氮气，压强增大，但浓度是不变的，所以平衡不移动。维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体，相当于降低压强，平衡向逆反应方向进行。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
    SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol－1（Q＞0）
    某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应，下列叙述正确的是
    A．反应过程中，若增大压强因为反应速率增大，所以能提高SiCl4的转化率
    B．已知，一定温度下，反应的平衡常数（k）为定值，若向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质，若＞k，平衡就要向正反应方向移动
    C．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
    D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及产率等问题。已知：
    CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃
    		400
    		500
    		830
    		1000
    平衡常数K
    		10
    		9
    		1
    		0.6
    试回答下列问题：（1）上述反应的正反应是          反应（填“放热”或“吸热”）。
    （2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率       
    （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强          （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）830℃，在恒容反应器中发生如表中的反应，按表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有         （选填A、B、C、D）。

    （4）830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时，CO的转化率是                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应，达到平衡时，描述中不正确的是
    A．若再向容器内继续通入少量N2O4，则平衡向正反应方向移动
    B．新平衡时，NO2的体积分数小于原平衡时NO2的体积分数
    C．新平衡时，容器中气体的平均相对分子质量比原平衡大
    D．新平衡时，混合气体颜色变浅，容器中气体的密度增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列能用勒沙特列原理解释的是
    A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
    B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
    C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往使用过量的空气
    D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分）在相同容积的4个容器中进行同一种可逆反应，2A2(g)+ B2(g)5C(g)，起始时4个容器所盛A2和B2的量如下表所示：
    容量
    		甲
    		乙
    		丙
    		丁
    A2（mol）
    		2
    		1
    		2
    		1
    B2（mol）
    		1
    		1
    		2
    		2
    在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A2的转化率由大到小的顺序是                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（   ）
    （1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；
    （3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
    A.（2）（5）    B.（1）（3）    C.（2）（7）   D.（5）（6）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分))对于A＋2B(气)nC(气)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
    (1)A量的增加或减少，平衡不移动，则A为______态。
    (2)增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为________；当n＝3时，A的状态为______。
    (3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则____。
    (4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为________反应。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知2NO2(g)  N2O4(g)，在体积都为V的A和B两个密闭玻璃容器中，分别注入容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将两个容器体积同时扩大为2V，过一会儿可以看到
    A．A中颜色比B中浅           　            B．A中颜色比B中深
    C．A、B中颜色深浅一样                      D．A、B中颜色都比开始时深

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