AlAg2O电池是一种可用作水下动力的优良电源.其原理如图所示.该电池工作时总反应式为2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O.则下列说法错误的是( ).A．工作时正极发生还原反应B．当电极上生成1.08 g Ag时.电路中转移的电子为0.01 molC．Al电极的反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OD．工作时电解液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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AlAg₂O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag₂O＋2NaOH=2NaAlO₂＋6Ag＋H₂O，则下列说法错误的是（　　）。

A．工作时正极发生还原反应

B．当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol

C．Al电极的反应式为Al－3e^－＋4OH^－=AlO₂^-＋2H₂O

D．工作时电解液中的Na^＋透过隔膜移向Al电极

正极发生还原反应，A对；1.08 g银的物质的量为0.01 mol，B对；由总反应式可知，Al电极是负极，电极反应式为Al－3e^－＋4OH^－=AlO₂^-＋2H₂O，C对；阳离子应移向正极，D错。

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一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，它在熔融状态下能传导O²^－。下列对该燃料电池的说法中，正确的是（）

A．在熔融的电解质中，O²^－由负极移向正极

B．电池的总反应是：2C₄H₁₀＋13O₂=8CO₂＋10H₂O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为O₂＋4e^－=2O²^－

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为C₄H₁₀＋26e^－＋13O²^－=4CO₂＋5H₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如下:

下列说法正确的是（）

A．NiO 电极是该电池的正极

B．Pt电极附近的pH 增大

C．NiO 电极的电极反应式：NO—2e^—+O^2—=NO₂

D．固体电解质中O^2-向正极移动

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

科学家们在研制一种吸气式的锂—空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2Li＋O₂

Li₂O₂，下列有关说法正确的是（　　）

A．充电时，多孔金制成的电极外接电源负极

B．放电时，吸收空气中22.4 L的O₂，就有2 mol e^－从电池负极流出

C．放电时，Li^＋从负极向正极移动

D．该电池可使用含Li^＋的水溶液作电解质溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上并压紧(如图所示)。在每次实验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表(已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大:

金属	电子流动方向	电压/V
甲	甲→Cu	+0.78
乙	Cu→乙	-0.25
丙	丙→Cu	+1.35
丁	丁→Cu	+0.30

依据记录数据判断,下列结论中正确的是(　　)
A.将甲、乙形成的合金露置在空气中,甲先被腐蚀
B.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.在四种金属中丙的还原性最弱
D.甲、丁若形成原电池时,甲为正极

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

实验发现，298 K时，在 FeCl₃酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe³^＋立即被还原成Fe²^＋。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如右图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是(　　)

A．该原电池的正极反应是：Zn－2e^－=Zn²^＋

B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

C．该电池铂电极上有气泡出现

D．该电池总反应为：3Zn＋2Fe³^＋=2Fe＋3Zn²^＋

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

根据可逆反应：

＋2I^－＋2H^＋

＋I₂＋H₂O，设计如下图所示实验装置。B烧杯中装有Na₃AsO₄和Na₃AsO₃溶液，A烧杯中装有I₂和KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C₁、C₂棒为惰性电极。进行如下操作：

①向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转；
②若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。
试回答以下问题：
（1）两次操作中，可以观察到电流计指针偏转方向相反，为什么？试用化学平衡原理解释之；
（2）操作①过程中，C₁棒上发生的电极反应式为：，操作②过程中C₂棒上发生的电极反应式为：。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有关如右图所示原电池(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)的叙述，不正确的是