相同温度下.体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-92.6kJ/moL.实验测得起始.平衡时得有关数据如下表:容器编号起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 N2 H2 NH3 1 3 0 放出热量:23.15kJ ② 0.9 2.7 0.2 放出热量:Q 下列叙述错误的是A．容器①.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)△H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
容器编号	N₂	H₂	NH₃
	1	3	0	放出热量：23.15kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是（）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为1/7
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

解析试题分析：平衡常数只与温度有关，相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生相同的反应，则平衡常数应相同，故A正确；①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为＝0.5mol，利用三段式法计算：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）
起始量（mol）1        3                   0
转化量（mol）0.25   0.75            0.5mol
平衡量（mol）0.75  2.25           0.5mol
平衡时，①容器中NH₃的体积分数等于气体的物质的量分数＝＝。从等效平衡的角度分析，0.9molN₂、2.7molH₂和0.2molNH₃相当于1molN₂、3molH₂，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，故B正确；
②中含有0.2molNH₃相当在①的基础上加入氨气，抑制平衡正向移动，则平衡时放出的热量小于23.15kJ，故C错误；若容器①体积为0.5L，相当于在原来的基础上减小压强，平衡逆向移动，平衡时放出的热量小于23.15kJ，故D正确，答案选C。
考点：考查化学平衡移动、反应热的计算以及外界条件对平衡状态的影响
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，对学生的思维能力。有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲，也有助于培养学生的发散思维能力和逆向思维能力。答题时注意B项从等效平衡的角度分析，为该题的易错点和难点。

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A．该反应的△H＞0

B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大

C．300℃时，0-t ₁min内 CH₃OH的平均生成速率为

mol·L^－1 min^－1

D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时

减小

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A．①③⑤

B．②⑥

C．④⑤

D．④⑥⑦

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C．50%

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