Question

如下图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO₄稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。

(1)当以I=0.21 A的电流电解60 min后，测得铜片A的质量增加了0.25 g，则上图装置中的X端应与直流电的____________极相连，它是电解池的___________极。

(2)电解后铜片B的质量_____________(答“增加”“减少”或“不变”)。

(3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数N_A。(已知电子电荷量e=1.60×10^-19C)

Answer 1

解析：(1)因为铜片A的质量增加，A为电解池的阴极，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-Cu，X端应与直流电的负极相连接。

(2)铜片B则为电解池的阳极，电极反应式为：Cu-2e^-Cu²⁺，其质量减少。

(3)N_A=64 g·mol^-1×0.21 C·s^-1×60 min×60 s·min^-1/(0.25 g×2×1.60×10^-19 C)=6.0×10²³mol^-1。

答案：(1)负  阴  (2)减少  (3)6.0×10²³ mol^-1