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    （8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

    （1）      方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为：


    能提高燃煤烟气中去除率的措施有__________（填字母）。
    A．增大氨水浓度              B.升高反应温度
    C.使燃煤烟气与氨水充分接触   D. 通入空气使转化为
    采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是▲（用离子方程式表示）。
    （2）      方法Ⅱ重要发生了下列反应：
              
              
                      
                      
    与反应生成的热化学方程式为             。

    （3）      方法Ⅲ中用惰性电极电解溶液的装置如上图所示。阳极区放出气体的成分为              。（填化学式）

    (1)A、C

    (2)    
    (3)、
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式；△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（ ）
    A．有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量
    B．有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
    C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
    D．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：在热力学标准态(298 K、1.01×105 Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题：

    (1)写出氧族元素中含有18e-的两种氢化物的电子式___________________________。
    (2)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热ΔH的关系__________。
    (3)写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学反应方程式为    （   ）
    A．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH="+50" kJ·mol-1
    B．C2H2(g)+5/2O2(g)====2CO2(g)+H2O；ΔH="-1" 300 kJ
    C．2C2H2+5O2====4CO2+2H2O；ΔH="-2" 600 kJ
    D．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH="-2" 600 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关能量的判断或表示方法正确的是       （   ）
    A．由：H++OH—→H2O+57.3KJ，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放热量大于57.5KJ
    B．从C（石墨）→C(金刚石)-119KJ，可知：金刚石比石墨更稳定
    C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
    D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：
    2H2（g）+O2(g)→2H2O(1)+285.8KJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据如图判断下列说法正确的是（　　）
    A．A→B+C是放热反应
    B．反应B+C→A肯定无需加热就能进行
    C．B和C相对于A而言较为稳定
    D．A→B+C是吸热反应，则B+C→A必然是放热反应，且两个反应吸收或放出的热量相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为（   ）
    A．+882kJ·mol-1B．+441kJ·mol-1C．－882kJ·mol-1D．－441kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据键能数据估算CH4 (g)+4F2 (g)＝CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为
    A．–1940 kJ · mol－1B．1940 kJ · mol－1
    C．–485 kJ · mol－1D．485 kJ · mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

    已知白磷的燃烧热为2378.0  kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝         kJ·mol–1。

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