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    （1）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为
    NaClO将KI氧化生成了I2
    NaClO将KI氧化生成了I2
    ，离子方程式为
    ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-
    ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-
    ．
    ②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为
    I2被Na2SO3还原生成了I-
    I2被Na2SO3还原生成了I-
    ，离子方程式是
    SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O
    SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O
    ．
    ③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO-、SO
     
    2-
    4
    按氧化性由强到弱的顺序排列为
    ClO-＞I2＞SO42-
    ClO-＞I2＞SO42-
    ．
    （2）今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式．
    ①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强
    Cu与浓H2SO4在加热时反应而与稀H2SO4在加热时不反应；Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu与浓H2SO4在加热时反应而与稀H2SO4在加热时不反应；Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    ②氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强
    Cu与FeCl3溶液能反应；2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    Cu与FeCl3溶液能反应；2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    ．
    ③铁的还原性比铜强
    Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    ．
    分析：（1）次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I-生成单质I2，I2遇淀粉变蓝；Na2SO3具有还原性，可还原I2生成I-，使蓝色消失，离子方程式的书写思路是：确定反应物、产物，然后根据电子得失守恒和电荷守恒配平．
    （2）①可根据Cu和浓H2SO4加热反应，而Cu和稀H2SO4加热也不反应来证明．②③可利用氧化还原方程式来证明．
    解答：解：（1）①次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I-生成单质I2，I2遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为，故答案为：NaClO将KI氧化生成了I2；ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-；
    ②Na2SO3具有还原性，可还原I2生成I-，使蓝色消失，反应的离子方程式为SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O，
    故答案为：I2被Na2SO3还原生成了I-；SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O；
    ③氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，由①可知ClO-＞I2，由②可知I2＞SO42-，故答案为：ClO-＞I2＞SO42-；
    （2）①Cu和浓H2SO4加热反应，而Cu和稀H2SO4加热也不反应，则可说明浓硫酸氧化性大于稀硫酸，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，
    故答案为：Cu与浓H2SO4在加热时反应而与稀H2SO4在加热时不反应；Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O；
    ②Cu与FeCl3溶液能反应：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，则可证明氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强，
    故答案为：Cu与FeCl3溶液能反应；2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；
    ③Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，符合活泼金属置换出不活泼金属的原则，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，可证明铁的还原性比铜强，
    故答案为：Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
    点评：本题综合考查元素化合物知识，侧重于考查学生的实验设计能力，注意把握相关物质的性质，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
    实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
    实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
    （1）写出实验①中发生反应的离子方程式
    ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O
    ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O
    ．
    （2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是
    0.004mol
    0.004mol
    ．
    （3）以上实验说明，在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是
    SO42-、I2、ClO-
    SO42-、I2、ClO-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列题目要求，回答下列问题：
    （1）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．事实上，硫酸的第一步电离是完全的：H2SO4=H++HSO4-，第二步电离并不完全：HSO4-?H++SO42-．
    ①则Na2SO4溶液呈
    弱碱性
    弱碱性
    （填弱酸性、中性或弱碱性），其理由是（用离子方程式表示）
    SO42-+H2O?OH-+HSO4-
    SO42-+H2O?OH-+HSO4-
    ．
    ②此时硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：
    HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+
    HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+
    ．
    （2）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是：
    2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2
    2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2
    ；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是：
    SO32-+H2O+I2=2I-+SO42-+2H+
    SO32-+H2O+I2=2I-+SO42-+2H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网实验中常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，实验装置如图所示．
    请回答：
    （1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （2）该方法所制得的Cl2中通常含有的杂质是
     
    、
     
    （填化学式）．
    （3）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液由无色变为
     
    色，该现象说明氯气具有
     
    （填“氧化“或“还原“）性．
    （4）在实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可向烧瓶中加入
     
    镕液．

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    科目：高中化学 来源：2010年福建省福州高级中学高二第二学期期末考试化学试题 题型：填空题

    （6分）
    （1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是                                       。
    （2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的化学方程式是                                          。
    （3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl－、I－、SO2按还原性由强到弱顺序排列为                                      。

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