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    碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
    （1）Al的原子结构示意图为                ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
                                                                  。
    （2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为                                                    。
    （3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
    3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)  △H＜0  
    某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。
    ①H2的平均反应速率是         mol／(L·min)。
    ②平衡时容器内N2的浓度是          mol·L-1。
    ③SiCl4(g)的转化率是        。
    ④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应         （填“增大”、“减”或“不变”）。
    ⑤工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
    SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)
    某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(   )
    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
    C．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应
    D．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
    （1）                      
    2Al +2OH-+2H2O = 2AlO2 + 3H2↑                 
    （2）Si3N4 +16HF = 3SiF4 + 4NH4F                 
    （3）①0.024  ②0.06  ③40%  ④不变 ⑤  C                                  

    试题分析：（1）Al的原子结构示意图为，Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al +2OH-+2H2O = 2AlO2 + 3H2↑；
    （2）氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，这种铵盐是NH4F，该反应的化学方程式为Si3N4 +16HF = 3SiF4 + 4NH4F ；
    （3）①Si3N4(s)的质量是5.60g，所以的物质的量n=5.60/80=0.04mol，根据
    3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g)，可知
    V（H2）="6" V（Si3N4）=6×（0.04/2/5）="0.024" mol／(L·min)；②反应的N2的物质的量n=0.04×2=0.08mol，所以平衡时容器内N2的浓度=（0.2-0.08）/2="0.06" mol·L-1；
    ③SiCl4(g)的转化率是=0.04×3/0.3×100%=40%；④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，因为这个投料比为化学计量数之比，所以SiCl4(g)的转化率应该不变；⑤由SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)可以知道，压强增大，反应向左进行，所以减小压强能提高SiCl4的转化率，故A错误；若反应开始时SiCl4为1mol，达到平衡时，由于该反应为可逆反应，所以吸收热量小于QkJ，故B错误；C正确，反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.015mol/(L·min)，故D也错误，本题答案为C。
    点评：本题综合考查了原子结构示意图、离子方程式、化学平衡的综合知识，是高考考查的重点，该题比较全面，是一道不错的题目。
    练习册系列答案
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    （1）X、Y两元素的相对原子质量：X             ；Y           。
    （2）写出Y的另一种常见氧化物与足量X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式             。

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    		Q
    		R
    		 
    T
    		 
    		W
     
    A．离子半径：Tm+＞Wn—
    B．非金属性：Q＜W
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