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    瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色有刺激性气味的气体──氯气．某实验小组的同学运用这一原理设计如图所示的实验装置制取干燥的氯气，并通过实验研究氯气的性质．

    （1）仪器a的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，B中盛放的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ，D中盛放的试剂是
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ．
    （2）向集满氯气的矿泉水瓶C中加入少量水，振荡后瓶子变瘪，溶液变成浅黄色，由此可得出的结论是：
    氯气溶于水中，瓶内气体压强变小
    氯气溶于水中，瓶内气体压强变小
    ．
    （3）取少量（2）中所得溶液滴入到紫色石蕊溶液中，溶液先变为红色后又褪色．甲同学认为氯气与水发生了化学反应，生成物中有盐酸，验证有Cl-所需要的试剂是
    硝酸、硝酸银
    硝酸、硝酸银
    ．
    乙同学认为氯气与水发生化学反应还有一种产物Q、盐酸、Cl2和Q三种物质均可使石蕊溶液褪色，他选用下列实验用品进行实验探究，请将实验报告填写完整．
    实验用品：①石蕊溶液；②蓝石蕊试纸；③盛有盐酸的试管；④盛有氯水的试管；⑤充有干燥氯气的试管．
    用品（填序号） 现象 结论 实验1 ①③ 溶液呈红色
    HCl没有漂白性
    HCl没有漂白性
    		 实验2
    ②⑤
    ②⑤
    试纸不褪色
    试纸不褪色
    		 Cl2没有漂白性 实验3
    ②④
    ②④
    试纸先变红后褪色
    试纸先变红后褪色
    		 Q具有漂白性
    分析：（1）根据装置仪器回答分析判断；浓硫酸常用作干燥气体；根据氯气有毒，能污染空气，应尾气吸收；
    （2）根据氯气溶于水，压强减小；
    （3）检验Cl-时，用硝酸银与Cl-生成氯化银沉淀，但能与硝酸银生沉淀的还有CO32-所以用稀HNO3除去CO32-，
    （4）盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；干燥氯气没有漂白性，不能使蓝石蕊试纸褪色；次氯酸具有酸性、漂白性，能使试纸先变红后褪色；
    解答：解：（1）装置中添加浓盐酸通过分液漏斗，加热产生氯气，通过浓硫酸干燥气体，然后收集，最后通过氢氧化钠溶液吸收多余氯气；
    故答案为：分液漏斗；浓硫酸；氢氧化钠溶液
    （2）氯气溶于水中，瓶内气体压强变小，所以振荡后瓶子变瘪，溶液变成浅黄色，
    故答案为：氯气溶于水中，瓶内气体压强变小；
    （3）检验Cl-时，用硝酸银与Cl-生成氯化银沉淀，但能与硝酸银生沉淀的还有CO32-所以用稀HNO3除去CO32-，
    盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；干燥氯气没有漂白性，不能使蓝石蕊试纸褪色；次氯酸具有酸性、漂白性，能使试纸先变红后褪色；
    故答案为：硝酸、硝酸银；
      用品（填序号） 现象 结论
    实验1      HCl没有漂白性
    实验2 ②⑤ 试纸不褪色  
     实验3  ②④  试纸先变红后褪色  
    点评：本题主要考查了氯气的制法以及氯气的性质，难度中等，注意干燥的氯气无漂白性．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气．某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
    （1）A仪器的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，消石灰的化学式是
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    ．
    （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是
    2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O
    2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O
    ．
    （3）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
    用冰水或冷水冷却
    用冰水或冷水冷却
    ．
    ②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：
    2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
    2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
    ．
    （4）京沪高速公路淮安段上行线2010年3月29日晚发生一起交通事故，一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏．周边村镇27人中毒死亡．如果某市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列处理措施不合理的是（请填写序号 ）
    ①③
    ①③
    ．
    ①人员就近向地下商场或地铁转移
    ②及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻
    ③及时戴上用烧碱溶液湿润过的口罩
    ④液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入新开挖的坑塘中，并加入熟石灰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体氯气．某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

    （1）A仪器的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，所盛试剂是
    浓盐酸
    浓盐酸
    ，B中发生反应的化学方程式是
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    ．
    （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是
    2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O
    2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O
    ．
    （3）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
    将U形管置于冷水浴中
    将U形管置于冷水浴中
    ．
    ②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：
    2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
    2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
    ．为避免此副反应发生，应采取的措施是
    在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置
    在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置
    ．
    （4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca（ClO）2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，该反应中每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为
    1
    1
    mol，被氧化的HCl的物质的量为
    1
    1
    mol．有效氯是漂粉精中有效Ca（ClO）2 的含量大小的标志．已知：有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）×100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca（ClO）2的质量分数为
    65.5%
    65.5%
    （保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味，此盐是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网 瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是 MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气．某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
    （1）A仪器的名称是
     
    ，所盛试剂是
     
    ．
    （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是
     
    ．
    （3）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
     
    ．
    ②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：
     

    （4）2005年以来，淮安、无锡等地发生重大液氯泄漏事故．某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列处理措施不合理的是
     
    （请填写序号）．
    ①人员就近向地下商场或地铁转移
    ②及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻
    ③及时戴上用烧碱溶液湿润过的口罩
    ④液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入新开挖的坑塘中，并加入生石灰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气．某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气探究其性质，据此回答下列问题：
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    （1）A仪器的名称是
     
    ．
    （2）上述制备氯气的化学反应方程式为
     
    ，反应中浓盐酸被氧化和未被氧化的物质的量之比为
     
    ．
    （3）浓硫酸的作用是
     
    ，烧杯中发生反应的离子方程式为
     
    ，作用是
     
    ．
    （4）为探究铁与氯气反应的产物，某小组同学提出如下设想：
    ①产物只有FeCl3；②产物只有FeCl2；③
     
    ．
    甲同学设计实验：取少量固体样品溶于足量水，滴加KSCN溶液，如果未出现血红色，再滴加氯水，出现血红色，得出结论为②是正确的；
    乙同学设计实验：取少量固体样品溶于足量水，滴加KSCN溶液，如果出现血红色，则产物中必含FeCl3．
    请问上述观点错误的是
     
    ，原因是
     
    ．（用化学方程式或离子方程式和文字说明）

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