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    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子最外层电子总数为18．且X-离子与Li+具有相同的电子层结构，在元素周期表中．Y与Z相邻，Z与W相邻．请回答下面的问题：
    （1）离子半径X-
     
     Li+ （填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）由X、Y、Z三种元素组成的化合物A中既含有离子键，又含有共价键，则化合物A的化学式为
     

    （3）已知B和C均是由X、Y、Z、W四种元素共同组成的离子化合物，且1mol B与足量NaOH浓溶液反应可生成标准状况下44.8L气体（不考虑气体损失）．B和C在水溶液中反应有气体放出，则：
    ①写出加热条件下B与NaOH浓溶液反应的化学方程式
     
    ．
    ②写出B和C水溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （4）由上面的Z、W两元素和另一种元素Q可组成一种正盐D，对化合物D进行如下实验：首先，向少量D的溶液加入NaOH溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀生成后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；然后，另取少量 D溶液，加入过最BaCl2溶液时产生白色沉淀．且继续加盐酸时沉淀不溶解．则：
    ①D的化学式为
     
    ，
    ②已知1mol?L-1lOOmL D的溶液能与1mol?L-1 2OmL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式
     
    ．
    分析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，X-离子与Li+具有相同的电子层结构，则X为H元素．在元素周期表中，Y与Z相邻，Z与W相邻，令Y的最外层电子数为a，若三元素同周期相邻，则Z、W的最外层电子数分别为a+1、a+2，故1+a+a+1+a+2=18，解得a=
    14
    3
    ，不符合题意；若Y、Z同主族，Z、W同周期，则W最外层电子数为a+1，故1+a+a+a+1=18，解得a=
    16
    3
    ，不符合题意；若Y、Z同周期，Z、W同主族，则Z、W最外层电子数为a+1，故1+a+a+1+a+1=18，解得a=5，则Y为N元素、Z为O元素、W为S元素，
    （1）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
    （2）由H、N、O三种元素组成的化合物A中既含有离子键，又含有共价键，为硝酸铵或亚硝酸铵；
    （3）中B和C均是由H、N、O、S四种元素共同组成的离子化合物，1molB与足量NaOH浓溶液反应可生成标准状况下44.8L气体（不考虑气体损失），该气体为氨气，其物质的量=
    44.8L
    22.4L/mol
    =2mol，B和C在水溶液中反应有气体放出，则B为（NH4）2SO3、C为NH4HSO4；
    （4）中由O、S两元素和另一种元素Q可组成一种正盐D，向少量D的溶液加入NaOH溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀生成后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则D溶液中含有Fe2+；另取少量D溶液，加入过最BaCl2溶液时产生白色沉淀，且继续加盐酸时沉淀不溶解，则D溶液中含有SO42-，则D为FeSO4，根据电子转移守恒计算Mn元素在还原产物中的化合价，判断还有产物，配平书写离子方程式．
    解答：解：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，X-离子与Li+具有相同的电子层结构，则X为H元素．在元素周期表中，Y与Z相邻，Z与W相邻，令Y的最外层电子数为a，若三元素同周期相邻，则Z、W的最外层电子数分别为a+1、a+2，故1+a+a+1+a+2=18，解得a=
    14
    3
    ，不符合题意；若Y、Z同主族，Z、W同周期，则W最外层电子数为a+1，故1+a+a+a+1=18，解得a=
    16
    3
    ，不符合题意；若Y、Z同周期，Z、W同主族，则Z、W最外层电子数为a+1，故1+a+a+1+a+1=18，解得a=5，则Y为N元素、Z为O元素、W为S元素，
    （1）H-、Li+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径H-＞Li+，
    故答案为：＞；
    （2）由H、N、O三种元素组成的化合物A中既含有离子键，又含有共价键，则化合物A的化学式为NH4NO3等，
    故答案为：NH4NO3等；
    （3）B和C均是由H、N、O、S四种元素共同组成的离子化合物，1molB与足量NaOH浓溶液反应可生成标准状况下44.8L气体（不考虑气体损失），该气体为氨气，其物质的量=
    44.8L
    22.4L/mol
    =2mol，B和C在水溶液中反应有气体放出，则B为（NH4）2SO3、C为NH4HSO4，则：
    ①加热条件下B与NaOH浓溶液反应的化学方程式为：（NH4）2SO3+2NaOH
      △  
    .
     
    Na2SO3+2NH4↑2+2H2O，
    ②B和C水溶液反应的离子方程式为：2H++SO32-=SO2↑+H2O，
    故答案为：（NH4）2SO3+2NaOH
      △  
    .
     
    Na2SO3+2NH4↑2+2H2O；2H++SO32-=SO2↑+H2O；
    （4）由O、S两元素和另一种元素Q可组成一种正盐D，向少量D的溶液加入NaOH溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀生成后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则D溶液中含有Fe2+；另取少量D溶液，加入过最BaCl2溶液时产生白色沉淀，且继续加盐酸时沉淀不溶解，则D溶液中含有SO42-，则：
    ①D的化学式为FeSO4，
    ②1mol?L-1l00mLFeSO4的溶液能与1mol?L-1 20mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，Fe2+被氧化为Fe3+，令Mn元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒可知，0.1L×1mol/L×（3-2）=0.02L×1mol/L×（7-a），解得a=2，则生成Mn2+，反应离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，
    故答案为：FeSO4；5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用、半径比较、无机物推断、氧化还原反应、离子方程式等，难度中等，推断元素是解题关键，推断中注意确定Y、Z、W的可能位置关系，要熟练掌握元素化合物性质，侧重对学生分析运用能力考查．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?下城区模拟）原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族．
    （1）Y元素是
    氮
    氮
    （填元素名称）．
    （2）由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    （填“离子键”“共价键”）．
    （3）解释WZ2的水溶液显酸性的原因
    SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-
    SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-
    （用方程式表示）．
    （4）某物质由Na、Y、Z三种元素组成，取该物质配成的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解，该物质的分子式为
    NaNO2
    NaNO2
    ．
    （5）分别均由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物A和B，A和B都能和碱反应，A还能和酸反应，A和B之间也能以物质的量1：1进行反应．
    写出A与B两溶液之间反应的离子方程式
    H++HSO3-=H2O+SO2↑
    H++HSO3-=H2O+SO2↑
    ．
    （6）Y2X4是一种可燃性的液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分．3.20g Y2X4在氧气中完全燃烧放出热量62.4kJ（25℃），请写出Y2X4完全燃烧的热化学反应方程式
    N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ?mol-1
    N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ?mol-1
    ．
    Y2X4-空气燃料电池（DHFC）是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的NaOH溶液．其工作原理如图：

    Y2X4-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）请写出Z元素在周期中的位置
    第二周期第ⅥA族
    第二周期第ⅥA族
    ；
    （2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的化学式
    N2H4
    N2H4
    ；
    （3）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）．写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式
    NH4++HSO3-+OH-
     △ 
    .
     
    NH3↑+SO32-+2H2O
    NH4++HSO3-+OH-
     △ 
    .
     
    NH3↑+SO32-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素．已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物．
    请回答：
    （1）Z2Y的化学式是
    Na2O
    Na2O
    ．
    （2）W的原子电子排布式是
    1s22s22p63s23p5
    1s22s22p63s23p5
    ．
    （3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞试液的ZW饱和溶液，
    C（I）、C（II）为多孔石墨电极．接通S1后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转．此时：C（I）电极的名称是
    负极
    负极
    _（填“正极”或“负极”）；C（II）电极的反应式是
    Cl2+2e-=2Cl-
    Cl2+2e-=2Cl-
    ．
    （4）铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）W元素在周期表中的位置为
     
    ；写出Y的元素符号：
     
    ．
    （2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，B分子的结构式为
     
    ．
    （3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体（已知：n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
    ①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ．
    ②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式
     
    ．
    （5 ）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素．其中Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期，Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z是同一周期中金属性最强的元素，X的最外层电子数与Z相同，但X为非金属元素．请回答下列问题：
    （1）Y、Z的元素符号分别是
     
    、
     
    ．
    （2）Z2W的电子式是
     
    ．
    （3）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是：
     

    （4）Z2WY3与X2WY4反应的离子方程式是：
     
    ．

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