N2O5是一种新型硝化剂.其性质和制备受到人们的关注.(1)N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 .(2)一定温度下.在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),ΔH＞0①反应达到平衡后.若再通入一定量氮气.则N2O5的转化率将 (填“增大 .“减小 .“不变 ).②下表为反应在T1温度下的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（19分）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
（1）N₂O₅与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是______________。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅(g)

4NO₂(g)＋O₂(g)；ΔH＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）。
②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c(N₂O₅)/mol·L^－¹	5.00	3.52	2.48

则500 s内N₂O₅的分解速率为________________。
③在T₂温度下，反应1000 s时测得NO₂的浓度为4.98 mol·L^－¹，则T₂________T₁。（填>、<或＝）
（3）如右图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的______区生成，其电极反应式为_______。

（1）

；（3分）（2）①不变（3分） ②0.00296 mol·L^－¹·s^－¹（3分）
③＜（3分）（3）阳极（3分） N₂O₄＋2HNO₃－2e^—＝2N₂O₅＋2H^＋（4分）

（1）硝基苯中还有－NO₂官能团，结构简式为

。
（2）①通入氮气，但物质的浓度是不变的，所以平衡不移动，转化率不变。
②500s时，消耗N₂O₅的浓度是1.48mol/L，所以分解速率是

③NO₂是4.98mol/L，则消耗N₂O₅是2.49mol/L，剩余N₂O₅是2.51mol/L，而温度为T1时是2.48mol/L，这说明温度为T1时反应速率快，所以T1大于T2。
（3）N₂O₅中氮元素的化合价是＋5价，而硝酸中氮元素也是＋5价。因此应该在左侧生成N₂O₅，即在阳极区域生成，方程式为 N₂O₄＋2HNO₃－2e^—＝2N₂O₅＋2H^＋。

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(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)
___ C+ ___ KMnO₄+ ____ H₂SO₄→____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ ____H₂O
(2)活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

物质 n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T₁	2.000	0.040	0.030	0.030
T₂	2.005	0.050	0.025	0.025

①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式                  。
②根据上述信息判断，温度T₁和T₂的关系是（填序号）          。
a．T₁＞T₂            b．T₁＜T₂        c．无法比较
(3)CO₂经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molCO₂，若用200ml 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
(4)CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质， CO 为阳极燃气，空气与 CO2的混和气为阴极助燃气，制得在 650 ℃下工作的燃料电池，其阳极反应式:2CO + 2CO₃²^－ =4CO₂+4e^－则阴极反应式：              ，电池总反应式：                     。

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A．常温下能够进行的化学反应都是放热反应，高温下进行的反应都是吸热反应

B．常温常压下，pH = 1的盐酸中约含有6.02×10²³个氢离子

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（10分）工业上常用天然气作为制备

的原料。已知：
①

②

③

（1）

与

反应生成

的热化学方程式为。
（2）向VL恒容密闭容器中充入

与

，在不同压强下合成甲醇。

的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：

①压强

（填“<”、“>”或“=”）
②在

、

压强时，平衡常数为（用含

的代数式表示）。
（3）下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）结构示意图，

电极通入的

为，电极反应式是。

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（标准状况）。

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（2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是（       ）
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C．生成6molCO同时消耗1mol Si₃N₄    D．混合气体的密度不再变化
（3）下列措施中可以促进平衡右移的是（       ）
A．升高温度   B．降低压强    C．加入更多的SiO₂    D．充入N₂
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（5）某温度下，测得该反应中N₂和CO各个时刻的浓度如下，求0—20 min内N₂的平均反应速率           ，该温度下，反应的平衡常数K＝               。

时间/min	0	5	10	15	20	25	30	35	40	45
N₂浓度/mol·L^-1	4．00	3．70	3．50	3．36	3．26	3．18	3．10	3．00	3．00	3．00
CO浓度/mol·L^-1	0．00	0．90	1．50	1．92	2．22	2．46	2．70

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(16分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上常用CO和H₂反应生产CH₃OH，并开发出甲醇燃料电池。
（1）已知：CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)     △H＝－283.0 kJ·mol^-1
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则CH₃OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H₂O(l)的热化学方程式为                    。
（2）工业上常利用反应CO(g)＋2H₂(g)≒CH₃OH(g)  △H<0合成甲醇，在230℃～270℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图。

图11

230℃的实验结果所对应的曲线是（填字母）；该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n(H₂):n(CO) 的比值范围是（填字母）。

A．1～1.5 B．2.5～3 C．3.5～4.5
（3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：H₂O(g)+CO(g)

H₂(g)+CO₂(g) △H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1。试回答下列问题：
①该温度下，若起始时c(CO)="1" mol·L^-1，c(H₂O)="2" mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应v(正) v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
②若降低温度，该反应的K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，OH^－向极移动（填“a”或“b”）。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应式为，电池总反应的离子方程式为。

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下列说法不正确的是

A．向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变

B．NH₃(g)＋HCl(g)==NH₄Cl(s)△H＜0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发

C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加

D．用饱和Na₂CO₃溶液处理BaSO₄沉淀，可将BaSO₄转化为BaCO₃

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