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    对于敞口容器中的化学反应Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g) ，下列叙述不正确的是
    A
    本反应是一个放热反应，同时是氧化还原反应，其中锌失电子，有两个电子转移，可知BCD均正确！对于A来说，Zn是可以用来表示反应速率的，只要用它的质量消耗速率或是摩尔消耗速率就可以。只是不能用其浓度的改变速率表示，因为固体的浓度都是100%，是不会改变的。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是
    A．根据图①可判断可逆反应 “ A2（g）+3B2（g）2AB3（g）” 的ΔH>0
    B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+ 2B（g）3C（g）+ D（s）的影响，乙的压强大
    C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
    D．图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N2和3 mol H2充分反应时放热一定小于92 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是
    A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除
    B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解
    C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动
    D．反应2A(g) + B(g) =" 3C" (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (17分)I．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：

    将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。

    （1）a点正反应速率            (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。其化学平衡常数K=            
    (2)下列时间段平均反应速率最大的是                     ，
    A．O～1 minB．1～3 minC．3～8 minD．8～11 min
    (3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是               ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是                 ，体积不变再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的体积分数                 （填“增大”“不变”或“减小”）
    Ⅱ．某实验小组欲探究反应速率与温度的关系,现有1mol／L的KI溶液、0．1mol／L的H2S04溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、                  、                 ；
    反应的方程式为                             
    Ⅲ. 粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。
    (1)电解结束后，在阳极附近的沉淀物中，主要的金属单质为              (填化学式)。

    (2) 若按上图所示连接对铅蓄电池进行充电。充电一段时间后。则在A电极上生成              (填化学式)。B电极上的电极反应式为             ；充电完毕。铅蓄电池的正极是            极(填“A”或“B”)。
    (3)如用甲烷燃料电池为电源，在25℃、101 kPa时，若CH4在氧气中直接燃烧生成1 mol水蒸气放热401 kJ，而l g水蒸气转化成液态水放热2．445 kJ，则CH4的燃烧热为                   (取整数)kJ·mol-。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，则可推测该反应是吸热反应　
    B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
    C．室温下，将浓度为0.1mol.L?1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变
    D．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (20分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为__________________________________________。
    (2) 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
    则煤气化反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓变ΔH＝_____________。
    (3) 高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
    FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)  ΔH>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
    ① 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ② 1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)="0.1" mol·L-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____________（填“是”或“否”），其判断依据是______
    ____________________________________________________________。
    (4) 如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。

    ① 甲装置中气体A为        （填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为
    _____________________________________。
    ② 乙装置中a极上的电极反应式为__________________________________。
    若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4________ mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=__________。（忽略电解前后溶液体积变化）
    ③ 如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为__________________________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    ①用25 mL酸式滴定管可以准确放出8.00 mL的稀盐酸；
    ②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
    ③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；
    ④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中—定有大量CO32-存在；
    ⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c（Na＋）﹥c（CH３COO—）﹥c（OH—）﹥c（H＋）；
    ⑥下图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2 A（g）+ B(g) =" 2" C（g）；△H="Q" kJ·mol-1（Q＜0 ）。
    A．①③⑥B．②④⑤
    C．①③④D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（1）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________         。（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。）
    （2）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气。已知：
    ①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H="+67.7" kJ/mol
    ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=－534 kJ/mol
    则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：                                    
    （3）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2＋O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H2－4e一=4H＋，则其正极反应式为            ；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2＋2H2O＋4e一=4OH一，则其负极反应式为                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H<0。下列分析正确的是                                                                       （   ）
    A．平衡后加入N2，该反应的△H增大
    B．若平衡昏升高温度，则平衡常数K变大
    C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大
    D．若反应前充人的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高

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