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    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物、硫酸盐以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和______反应制备；现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，测得样品中n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.3，则该样品中FeCl3的物质的量分数为______．
    （2）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和中和滴定的方法．实验中称取1.08gFeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.80mol?L-1的盐酸滴定中和，恰好中和时消耗盐酸25.0mL．试求FeClx中的x值：______（列式并计算）
    （3）高温下，Fe与水蒸气反应的化学方程式为______．
    （4）硫酸亚铁、氯化亚铁溶液存放在实验室均易变质，出现红褐色沉淀，且溶液变黄棕色，则此反应的离子方程式为______．
    （5）在氯化亚铁溶液中加入等物质的量的过氧化钠，发生反应的总的离子方程式为：______．
    （1）铁在氯气中燃烧生成氯化铁；
    FeCl2和FeCl3的混合物的样品中FeCl2物质的量为x，FeCl3的物质的量为y，则（x+y）：（2x+3y）=1：2.3，得到x：y=7：3，
    氯化铁物质的量分数=
    3
    7+3
    ×100%=30%    ，
    故答案为：氯气；30%；
    （2）n（Cl）=n（H+）=n（OH-）=0.0250L×0.80mol?L-1=0.020mol，1.08g FeClx样品中含有氯离子物质的量为
    1.08g
    (56+35.5x)g/mol
    ×3    =0.020 mol，解得x=3，
    故答案为：n（Cl）=n（H+）=n（OH-）=0.0250L×0.80mol?L-1=0.020mol，1.08g FeClx样品中含有氯离子物质的量为
    1.08g
    (56+35.5x)g/mol
    ×3    =0.020 mol，解得x=3；
    （3）高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：4H2O（g）+3Fe
    高温
    .
    Fe3O4+4H2，
    故答案为：4H2O（g）+3Fe
    高温
    .
    Fe3O4+4H2；
    （4）亚铁离子不稳定易被氧气氧化生成铁离子，亚铁离子水解生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被氧气氧化生成氢氧化铁，所以离子方程式分别为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
    故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （5）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，所以反应方程式为：4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑，
    故答案为：4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (6分)向30.0 mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00 mol· L－1烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210 mL，且收集到气体0.672 L(标准状况)。据此计算：
    (1)加入铝粉的质量。
    (2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度。

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    将铁片放入下列溶液中，一段时间后取出铁片，测得其质量减轻且反应过程中有无色气体产生的是（　　）
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    下列物质不能通过化合反应得到的是（　　）
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    铝、铁两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答：
    （1）两种金属对应的氧化物中，具有两性的物质是（填化学式）______，其与NaOH溶液反应生成的盐是（填化学式）______．
    （2）向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，可以观察到的现象是（填序号）______．
    ①产生红色沉淀②形成红色溶液
    （3）将氢氧化亚铁浊液置于空气中，观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，写出反应的化学方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL4mol?L-1盐酸中，充分反应后产生896mLH2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200ml，测得其中c（H+）为0.4mol?L-1．试求：
    （1）残留固体1.28g为：______（填化学式）；
    （2）原混合物粉末中，m（CuO）=______g；
    （3）滤液稀释到200mL后，c（Fe2+）=______mol?L-1；
    （4）滤液加水稀释到200mL后，加入足量的硝酸银，产生的沉淀的物质的量：n（AgCl）=______mol；
    （5）原混合物的总质量m（总）=______g．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并用如下流程制备胆矾晶体（CuSO4?5H2O）：
     
    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子
    		Fe3+
    		Fe2+
    		Cu2+
    开始沉淀
    		1.5
    		6.4
    		4.2
    完全沉淀
    		3.2
    		8.9
    		6.7
    （1）滤渣Ⅰ的主要成份是（写化学式）______。
    （2）反应Ⅱ中加入H2O2的作用是______。
    （3）沉淀过程中发生反应的离子方程式有______、______。
    （4）操作Ⅰ的步骤是______、______、过滤、洗涤、干燥。
    （5）测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下：
    a. 准确称取3.125g胆矾晶体样品配成100mL溶液；
    b. 取10.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量KI固体，发生反应：
    2Cu2+ +4Iˉ=2CuI↓ + I2
    c. 继续向上述混合物中，逐滴加入0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应，共消耗12. 00mL Na2S2O3溶液：I2＋2S2O= 2Iˉ＋S4O
    求样品中胆矾晶体的质量分数（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列药品和装置合理且能完成相应实验的是
       
    A                      B              C                  D
    A．喷泉实验B．实验室制取并收集氨气
    C．制备氢氧化亚铁D．验证苯中是否含有碳碳双键

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