【题目】如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
（1）A中反应的离子方程式为____________，B中Sn极附近会出现的现象_________________，C中Zn片上的的电极反应式为________，发生__________反应（填“氧化反应”或“还原反应”）。
（2）A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是_________________ 。
（3）若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，如图，电子由_________极流出（填元素符号），一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为______mol。
【答案】 Fe＋2H ＋ =Fe 2＋ ＋H 2 ↑ 有气泡产生 Zn - 2e －= Zn 2＋ 氧化反应 B ＞A＞C Fe 0.02mol
【解析】(1)铁与硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B中铁比锡活泼，锡为原电池正极，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，有气泡产生，C中锌比铁活泼，锌为原电池负极，发生氧化反应，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；有气泡产生；Zn-2e-=Zn2+；氧化反应；
(2)A发生化学腐蚀，B中Fe为负极，Sn为正极，Fe被腐蚀，C中Zn为负极，Fe为正极，Fe被保护，则A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B、A、C，故答案为：B＞A＞C；
(3)铁比铜活泼，铁为原电池的负极，电子从负极流出，设转移xmol电子，则消耗0.5xmolFe，析出0.5xmolCu，则有0.5x×(64+56)=1.2，x=0.02，故答案为：Fe；0.02mol。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA
B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为NA
D．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10NA
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【题目】[2015广东]化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是
A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
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【题目】下列各图是表示相应变化的能量关系图，其中正确的是（ ）
A. 锌与稀硫酸的反应 B. 植物的光合作用 C. 天然气燃烧 D. H2与Cl2反应
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【题目】在实验室里用浓盐酸与高锰酸钾反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．反应物中，氧化剂是；化合价升高的元素是 ． 反应中HCl的作用是 ．
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【题目】褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
下列说法不正确的是
A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点
B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的 pH 使其形成晶体析出
C．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特征反应
D．在一定条件下，色氨酸可发生加聚反应
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【题目】如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)( )
A. 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低
B. 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高
C. 当杠杆为导体时，A端低B端高
D. 当杠杆为导体时，A端高B端低
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【题目】在t°C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t°C时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是( )
A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B．在t °C时，AgBr的Ksp为 4.9×10-13
C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
D．在t °C时，AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+C1- (aq)的平衡常数K≈816
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