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    下列说法正确的是
    A．有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷（P4）、二氧化碳（CO2）、氯化铵（NH4Cl）等
    B．C2H2与BeCl2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同
    C．在1molSiO2晶体中，含有2molSi-O键
    D．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛 >对羟基苯甲醛
    B

    试题分析：A项：氯化铵（NH4Cl）是离子化合物，是由离子组成的，故错；C项：1 mol SiO2中含有4 mol Si－O键，故错；D项：对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛的原因是，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，使熔沸点降低(其实是“占据分子间氢键的位置”)；对羟基苯甲醛存在分子间氢键，使熔沸点升高，故羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛 <对羟基苯甲醛，故错。故选B。
    点评：本题考查的是化学式、原子杂化轨道、原子晶体、氢键的相关知识，题目难度中等，注意一些不符合规律的特殊物质。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水是生命之源，下列关于水的表达正确的是
    A．H2O分子的比例模型
    B．H2O和D2O与互为同分异构体
    C．H2O分子和H2S分子都是极性分子
    D．H2O沸点高于H2S，是因为O—H键比S—H键键能高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。下列说法合理的是
    A．依据等电子原理N2O与SiO2分子具有相似的结构（包括电子式）
    B．已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示
    C．N2O与CO2互为等电子体，因此不含非极性键
    D．N2O为三角形分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有下列物质：① MgF2②Na2O2③NaOH ④HCl ⑤H2O2⑥NH4Cl ⑦Cl2
    (1). 只由极性键构成的物质是________；只由非极性键构成的物质是__    __；
    只由非金属元素组成的离子化合物是____； 由离子键和非极性键构成的物质是_____________，由极性键和非极性键构成的物质是______________.(填序号)
    (2).已知：Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3 kJ/mol
    2Ag（s）+1/2 O2（g）="=" Ag2O（s）；ΔH=－31.0 kJ/mol
    则Zn（s）+ Ag2O（s）="=" ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH＝          
    (3).氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，和I－发生反应的离子方程式为：＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O(R为主族元素)则：
    ①中R的化合价为     价，n值为    。
    ②R元素最外层电子数为     个，在周期表的   族。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（   ）
    A．分子晶体中都存在共价键
    B．F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关
    C．含有极性键的化合物分子一定不含非极性键
    D．只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到的：4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F 。下列有关NF3的叙述正确的是
    A．NF3是离子化合物　　　　　 B．NF3的还原性比NH3强
    C．NF3的氧化性比F2强　　　　D．NF3中的N呈＋3价

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在解释下列物质的性质变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化
    规律是
    A．与硅相比,金刚石的硬度大,熔点高
    B．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱
    C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高
    D．F2比O2更容易与H2反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)右图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

    (1)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含________σ键和________个π键。
    (2)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为________；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为________，其中X与
    Ag＋之间以________键结合。
    (3)右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因                                                 。
      
    （4）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响。沸点           。（填高或低）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (每空1分 共10分)氮是地球上极为丰富的元素。
    （1） Li3N晶体中氮以N3－的存在，基态N3－的电子排布图为                。
    （2）N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N–N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的      键比     键稳定（填“σ”或“π”）。
    （3）(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂      （填“大”或“小”），可用作          。（填代号）
    a．助燃剂      b．“绿色”溶剂      c．复合材料     d．绝热材料

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