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    （17分）具有还原性的无水草酸是无色无臭的透明结晶或白色粉末。草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分，分解为二氧化碳和一氧化碳。
    （1）草酸（H2C2O4）分解的化学方程式 为：                        ，
    下列装置中，可用于草酸分解制取气体的是       。（填字母）

    （2）某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份），实验装置如下图所示，请回答：

    ①    为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是       、      。
    ② 在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）     ；（b）通入混合气体一段时间。
    ③     准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量，硬质玻璃                        管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n =     （假定Fe和H2O                      不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应）。
    ④     在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是       （填字母）。
    a．缺少洗气瓶B                     b．缺少装置E
    c．反应后固体是铁和少量Fe2O3        d．反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O
    （3）该探究小组还利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。
    ①    请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
    （每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL，催化剂                   的用量可选择0.5g、0g）
    实验
    编号
    		实验目的
    		T/K
    		催化剂用量/g
    		C/mol·l-1:]
    KMnO4
    		H2C2O4
    ①
    		为以下实验作参考
    		298
    		0.5
    		0.01
    		0.1
    ②
    		探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响
    		298
    		0.5
    		0.001
    		0.1
    ③
    		 
    		323
    		0.5
    		0.01
    		0.1
    ④
    		探究催化剂对反应速率的影响
    		 
    		 
    		 
    		0.1
    ② 若要准确计算反应速率，该实验中还需测定溶液紫色消失所需要的时间。请你设计出
    通过测定褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率关系的实验方案           。
    （17分）
    （1） H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O （2分）  d （2分）
    （2）①浓NaOH溶液（1分）    浓硫酸（1分）
    ②检查装置气密性（或先排尽装置内空气，以防止加热时发生爆炸）    （1分）
    ③2（2分）    ④ a b c（2分）
    （3）（4分）①
    实验
    编号
    		实验目的
    		T/K
    		催化剂的
    用量/g
    		C/(mol/L)
    KMnO4
    		H2C2O4
    ①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    ②
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    ③
    		探究温度对反应速率的影响
    		 
    		 
    		 
    		 
    ④
    		 
    		298
    		0
    		0.01
    		 
    ②取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应（2分）
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方法使用不合理的是
    A．用结晶法从水溶液中获得氯化铁晶体
    B．用纸上层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜
    C．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必需相等
    D．用AgNO3溶液、稀硝酸鉴别亚硝酸钠和食盐

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验原理或操作正确的是(　　)
    A．SO2气体的还原性较强，不能使其通过浓硫酸干燥
    B．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
    C．用图1装置吸收多余的HCl气体
    D．用图2装置检验溴乙烷发生消去反应生成乙烯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
    A．装置①中，d为阳极、c为阴极
    B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
    C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，（NH3和HCl不溶于CCl4）并可防止倒吸
    D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验的说法正确的是
    A．现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+
    B．CH2＝CH－CHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该分子中一定含有碳碳双键
    C．用相互滴加的方法不能鉴别NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四种无色溶液
    D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀，证明BaSO3不溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）某教师在课堂上用如图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：

    （1）试管乙中发生的现象是　　　　　
    该现象还能说明产生的气体具有　　　性。
    （2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是　　　　　　　　　　　　　　　，此防范措施也说明产生的气体是　　　　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，　　　（填“有”或“无”）毒性。
    （4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：
    ①该雨水中共溶解SO2的体积是　　　　　mL（标准状况）。
    ②若生成沉淀物的质量为4.50 g，则沉淀物的组成为　　　　　　　　（填写化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分） 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1．0 mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL。提供的试剂是：NaOH固体和98%的浓H2SO4（密度为1．84 g/cm3）及蒸馏水。
    （1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是____________________________________ 。
    （2）应用托盘天平称量NaOH ___________g，应用量筒量取浓H2SO4________mL。
    （3）配制时，先要检查容量瓶是否漏水，其方法是                            
                                                                          。
    （4）浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____                     ___________。
    （5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_________________
    A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
    B．称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒（没有使用游码）
    C．溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作。
    D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
    E．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中
    F．将量筒洗涤2—3次，并全部转移至容量瓶中
    G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
    H．胶头滴管加水定容时俯视刻度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：

    （1）用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（1）。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是____________
    （填写序号）
    A．d极为阴极
    B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
    C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：
    PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）
    D．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4g Cu时，两池中共产生气体3．36L（标准
    状况下）
    （2）某二元酸H2A在水中的电离方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，请回答下列问题：
    ①Na2A溶液显_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________
    （用离子方程式表示）。
    ②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，则0．1mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.
    （3）二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1
    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）； △H＝－23．5kJ·mol－1
    ③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1
    写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式___________________.
    （4）SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定温度下，将0．23 mol SO2和0．11 mol氧气放入容积为l L的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0．12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝________。若温度不变，再加入0．50 mol氧气后重新达到平衡，则SO3的体积分数将___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是
    A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    B．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性
    C．湿润淀粉KI试纸变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
    D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

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