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    （1）已知：：

          

           

           则的=__________________________。

    (2)工业合成氮的反应为。在一定温度下，将一定量的N和H通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是___________________。

           ①增大压强    ②增大反应物的浓度

           ③使用催化荆  ④降低温度   

    (3)  工业合成氨的反应为。设在容积为2.0L的密闭容器中充入和．反应在一定条件下达到平衡时，NH的物质的量分数(NH的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算

    ①该条件下N的平衡转化率为______________；

    ②该条下反应的平衡常数为_____________。

    (4)合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：(其中c、d均为碳棒。NaCI溶液的体积为500m1)

    ①a极为________极，电极反应式__________________________；

    c极为________极，电极反应式__________________________

        ②右图装置中，当b极上消耗的O在标准状况下的体积为280ml时，则NaCl溶液

    的PH为_________ (假设反应前后溶液体积不变，且NaCl溶液足量)

    （1）

    （2）①②   

    （3）    0.02

    （4）①负极，； 阳极，

         ②13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列填空：
    （1）已知在标准状况下的四种气体 ①6.72L CH4 　②3.01×1023个HCl分子　③13.6克H2S ④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：
    体积最大的是
    ②
    ②
    ；质量最小的是
    ④
    ④
    ；含氢原子数最多的是
    ①
    ①
    ．
    （2）等物质的量的氧气与臭氧质量之比为
    2：3
    2：3
    ，分子个数之比为
    1：1
    1：1
    ，氧原子个数之比为
    2：3
    2：3
    ．
    （3）某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl-．则金属M的摩尔质量为
    27g/mol
    27g/mol
    ．
    （4）现有10克由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为
    5
    5
    mol，中子数为
    5
    5
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?丹东模拟）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料．
    （1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol，2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=一1135.7kJ/mol．则肼完全燃烧的热化学方程式为
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    ．
    （2）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，正极的电极反应式是
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （3）如图是一个电化学装置示意图．用肼--空气燃料电池做此装置的电源．
    ①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4．该装置的实际意义是
    精炼粗铜
    精炼粗铜
    ．
    ②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗
    0.025
    0.025
    molN2H4．
    （4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因
    N2H4+H2ON2H+5+OH-；N2H+5+H2ON2H+6+OH-
    N2H4+H2ON2H+5+OH-；N2H+5+H2ON2H+6+OH-
    ．
    （5）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L N2H4?H2O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）
    大于
    大于
    0.1mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
    （6）已知：在相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N2H4?H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H-5、Cl-、OH-、H+离子浓度南大到小的顺序为
    c（N2H+5）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（N2H+5）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?上饶一模）能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．
    （1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．请写出甲醇燃烧的热化学方程式．
    CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ?mol-1
    CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ?mol-1

    （2）目前有科学家在一定条件下利用水煤气（CO+H2）合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）．甲醇的物质的量与反应温度的关系如图所示：
    ①合成甲醇反应的△H
    ＜
    ＜
    0．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②其它条件不变，将E点的容积压缩到原来的1/2，正反应速率加快，逆反应速率
    加快
    加快
    ．（填“加快”、“减慢”、“不变”），重新平衡时c（CH3OH）/c（CO）
    增大
    增大
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ③230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到450℃时，达到平衡时，K
    ＜
    ＜
    1 （填“＞、＜或=”）
    （3）、下列有关甲醇的说法正确的是
    A
    A

    A．甲醇能使蛋白质变性                B．甲醇能发生消去反应
    C．甲醇不能被催化氧化                    D．甲醇与钠反应比水与钠反应剧烈
    （4）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：则该装置中Zn极为
    阴
    阴
    极；写出a极的电极反应式
    O2+4e-+2H2O-═4OH-
    O2+4e-+2H2O-═4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知某混合气体的体积百分数组成为80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6，请计算该混合气体的平均摩尔质量及标准状况下的密度（g?L-1）．
    （2）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g．通过计算确定该有机物的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （A类）试回答下列问题：
    （1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为
    80g/mol
    80g/mol
    ；
    （2）将1molNa和lmol Mg分别投入到过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量大小关系为ma
    =
    =
    mb；
    （3）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    盐酸
    分子式：HCl
    相对分子质量：36.5
    密度：1.19g?cm-3HCl的质量分数：36.5%①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
    11.9
    11.9
    mol/L；
    ②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g?cm-3）吸收
    353
    353
    L的HCl可制得上述浓盐酸．

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