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    某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

    （1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是
    打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加
    打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加
    ．
    （2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？
    不可行
    不可行
    （填“可行”或“不可行”），原因是
    NO会与装置中空气反应，生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准
    NO会与装置中空气反应，生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准
    ．
    （3）实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是
    CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
    CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
    ，打开开关K，产生的气体经验纯后点燃，现象是
    火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
    火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
    ．
    （4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是
    c
    c
    （填字母编号，下同）
    a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化铵溶液
    该实验剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有
    ACDF
    ACDF

    （5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②
    使量气管两端液面相平
    使量气管两端液面相平
    ，③视线与凹液面最低处相平．
    （6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
    编号 镁铝合金度量 量气管第一次读数 量气管第二次读数
    ① 1.0g 10.0mL 346.3mL
    ② 1.0g 10.0mL 335.0mL
    ③ 1.0g 10.0mL 345.7mL
    根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为
    27.0%
    27.0%
    ．
    分析：（1）分液漏斗加液时要注意内外空气相通，压强相等，液体才能顺利流下；
    （2）实验Ⅰ装置中有空气，一氧化氮与空气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水；
    （3）实验Ⅲ用电石和水反应制取乙炔，乙炔可以燃烧，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；
    （4）氨气极易溶于水，量气管中的液体应该不含水且不与氨气反应，最好用煤油；极易溶于水的气体，若吸收时导管伸入水中，由于气体溶于水，导致装置内压强急剧降低，外界大气压压着液体进入，产生倒吸现象；
    （5）对量气管读数时，首先等实验装置恢复到室温再进行下一步操作，然后调节量气管使左右液面相平，最后读数时视线与凹液面最低处相平．；
    （6）实验Ⅳ，铝和氢氧化钠反应，根据量气管的第二次读数-第一次读数=生成氢气的体积，求出生成氢气的平均值，再求出合金中铝的质量，最后计算出镁铝合金中铝的质量分数．
    解答：解：（1）分液漏斗用于气体发生器中控制加液，也常用于互不相溶的几种液体的分离，加液时要注意内外空气相通，压强相等，液体才能顺利流下，具体操作为：打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；
    （2）一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮可与水反应生成一氧化氮和硝酸；装置Ⅰ中有空气，一氧化氮会与装置中的空气反应，生成的二氧化氮溶于水并与水反应，使测得的一氧化氮体积不准，所以不可以通过实验I收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度；
    （3）实验室用电石和水来制取乙炔，反应原理为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，乙炔可以燃烧，乙炔燃烧时，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，这是因为乙炔中含碳的质量分数比乙烯高，碳没有完全燃烧的缘故；
    （4）氨气为碱性气体，极易溶于水，量气管中的液体应该不含水且不与氨气反应，浓NaOH溶液、氨水、氯化铵溶液中含有水，氨气被水吸收，而氨气不溶于煤油，所以量气管中液体最好是煤油；
    A、对于极易溶于水的气体，吸收装置中的导管外联双球状导管内伸入到液体中，液体进入双球内，防止进入前端装置，能防止倒吸；故A正确；
    B、吸收装置中的导管下联漏斗，漏斗口伸入液面以下，易吸收易溶性气体，不能防止倒吸；故B不正确；
    C、对于极易溶于水的气体，吸收装置中的导管与干燥管连接，当水进入干燥管内，烧杯内液面下降低于导管口，液体又流落到烧杯中，能防止倒吸，故C正确．
    D、氨气极易溶于水，不溶于四氯化碳，所以导管通入四氯化碳中，气泡向上到水层溶解，能防止倒吸，故D正确；
    E、氨气极易溶于水，导管插入溶液中形成喷泉，进气管在烧瓶口，液体经进气管倒流入前端装置，产生倒吸，故E错误；
    F、氨气极易溶于水，导管插入溶液中形成喷泉，进气管在烧瓶底部，液体不能流入前端装置，能防止倒吸，故F正确；
    所以能防倒吸的吸收装置有ACDF；
    （5）根据PV=nRT，为保证测出来的气体体积是当时大气压下的体积，在读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②使量气管两端液面相平，因为相平说明两边液面上的压强是一样的，这样测出来的气体体积才是当时大气压下的体积，③视线与凹液面最低处相平，俯视或仰视会造成误差； 
    （6）铝和氢氧化钠反应生成氢气的体积=
    (346.3-10.0)+(335.0-10.0)+(345.7-10.0)
    3
    =332.3mL=0.3323L
    设生成0.3323L氢气，需铝的质量为x
    2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
    54g                     3×22.4L
    x                        0.3323L
    54g
    x
    =
    3×22.4L
    0.3323L
    ，解之得：x=0.27g
    铝的质量分数=
    0.27g
    1.0g
    ×100%    =27.0%．
    故答案为：（1）打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；
    （2）不可行；NO会与装置中空气反应，生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准；
    （3）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；
    （4）c；ACDF 
    （5）使量气管两端液面相平；
    （6）27.0%．
    点评：通过回答本题知道了分液漏斗的使用，测定气体体积的方法，了解了点燃可燃性气体前要检验纯度，极易溶于水的气体的防倒吸．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Cl2和SO2是中学化学中常见的气体．
    （1）某活动小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．
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    ①从左端通入SO2时和通入Cl2时，装置A中观察到的现象是否相同
     
    ？（填“相同”或“不同”之一）．
    ②装置E中盛放的物质可以为
     
    ；若装置D装的是铁粉，通入Cl2与铁粉充分反应时现象为
     
    ．
    ③若装置B中装有10.0mL 1.0mol?L-1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.1mol电子．该反应的化学方程式为
     
    ．
    ④若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比4：3，当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且沉淀加盐酸不溶解．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式
     
    （离子方程式不必配平）．
    （2）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置．
    ①气体发生装置A产生的气体是
     
    ；若Cl2和SO2在装置D中恰好完全反应，写出反应的离子方程式
     
    ．
    ②实验室制备SO2和Cl2通常采用下列反应：
    Na2SO3+H2SO4（浓）      Na2SO4+H2O+SO2↑；
    MnO2+4HCl（浓）     MnCl2+Cl2↑+2H2O
    据此，下列所给仪器装置中能够制备并收集干燥、纯净Cl2的装置为
     
    （填下列各项序号）．
    ③设计实验验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量．（简要说明实验步骤、现象和结论）
     
    ．仪器自选；可供选择试剂：①氯化铁溶液  ②氯化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液  ⑤酸性高锰酸钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置．
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    （1）请简述检验它的气密性的方法
     
    ．
    （2）利用如图1所示装置可以制取（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）
     
    气体．
    （3）某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态．请回答有关问题．已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g/cm3，则其物质的量浓度为
     
    （计算结果保留两位小数）．用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和
     
    ．
    （4）当打开止水夹a、关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是
     
    ．B装置烧杯中液体的作用是
     
    ．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
    （5）已知下列反应可以发生：Fe2O3+3KNO3+4KOH
    高温
    2K2FeO4+3KNO2+2H2O，而A装置中的稀硝酸即使换成浓硝酸，也不能生成+6价的铁的化合物，其原因是
     
    ．
    a．HNO3的氧化性比KNO3弱           
    b．反应的温度不够
    c．HNO3的热稳定性比KNO3差 
    d．FeO42-不能存在于酸性溶液中
    （6）现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol/L KSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KI溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写表中实验报告：
    实验步骤 操作 现象与结论
    第一步 取少量液体装于试管，向试
    管中滴入几滴KSCN溶液．
     
    第二步
     
    		 若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+；
    若无明显变化，则说明不含Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）以下是有关SO2、Cl2的性质实验。

    （1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。

    ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？        （填“相同”或“不相同”）；若置D装的是铁粉，通入Cl2与铁粉充分反应时现象为      

                     ；若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂）。通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为                  。

    ②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L在碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为                 。

    ③E中盛有                   溶液。

    （2）某同学将足量的SO2通入一支装有氧化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入加量（填字母）        ，则可以看到白色沉淀产生。

    A．氨水                    B．稀盐酸                   C．稀硝酸                   D．氯化钙

    （3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2的与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式                         。

     

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    科目：高中化学 来源：2010届湖北省高三11月月考化学测试卷 题型：实验题

    （10分）以下是有关SO2、Cl2的性质实验。

    （1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。

    ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？        （填“相同”或“不相同”）；若置D装的是铁粉，通入Cl2与铁粉充分反应时现象为       

                     ；若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂）。通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为                  。

    ②若装置B中装有5.0 mL 1.0×10-3mol/L在碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为                  。

    ③E中盛有                   溶液。

    （2）某同学将足量的SO2通入一支装有氧化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入加量（填字母）        ，则可以看到白色沉淀产生。

    A．氨水                    B．稀盐酸                   C．稀硝酸                   D．氯化钙

    （3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2的与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式                         。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是有关SO2、Cl2的性质实验。

    （1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。

    ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？        （填“相同”或“不相同”）；若置D装的是铁粉，通入Cl2与铁粉充分反应时现象为       

                     ；若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂）。通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为                  。

    ②若装置B中装有5.0 mL 1.0×10-3mol/L在碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为                  。

    ③E中盛有                   溶液。

    （2）某同学将足量的SO2通入一支装有氧化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入加量（填字母）        ，则可以看到白色沉淀产生。

    A．氨水               B．稀盐酸                   C．稀硝酸                   D．氯化钙

    （3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2的与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式                         。

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