一定温度下.某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应:CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g),△H＜0以l mol CO和2 mol H2为起始反应物.tl时达到平衡.生成0．6mol H2O(g).t2时改变反应条件.化学反应速率的关系如图所示.下列叙述正确的是A．起始时刻和t1达到平衡后气体的物质的量之比为4︰5B．平衡后若加入少量碳.平衡向逆反应方题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

一定温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)＋H₂(g)

C(s)＋H₂O(g)；△H＜0以l mol CO和2 mol H₂为起始反应物，t_l时达到平衡，生成0．6mol H₂O(g)。t₂时改变反应条件，化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．起始时刻和t₁达到平衡后气体的物质的量之比为4︰5

B．平衡后若加入少量碳，平衡向逆反应方向移动

C．平衡后若加入氢气，上述反应的△H会增大

D．t₂时改变的条件可能是增大了压强

试题分析：t_l时达到平衡，生成0．6mol H₂O(g)，则根据方程式可知，消耗CO和氢气的物质的量元素0.6mol，则剩余CO和氢气的物质的量分别是0.4mol和1.4mol，所以起始时刻和t₁达到平衡后气体的物质的量之比为3︰2.4＝5︰4，A不正确；碳是固体，改变固体的质量，平衡不移动，B不正确；反应热对于具体的化学方程式是不变的，C不正确；增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，D正确，答案选D。
点评：在判断外界条件对平衡状态的影响时，需要特别注意的是浓度和压强。前者不能适用于固体或纯液体，后者只能适用于气体体系。

练习册系列答案

过好暑假每一天系列答案

暑假生活学习与生活系列答案

小学升初中衔接教材中南大学出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定条件下，反应A(g)+2B(g)

3C(g)达到平衡的标志是：
A、容器内压强不再变化
B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB
C、A、B、C浓度不再变化
D、A、B、C的分子数之比为1：2：3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)＋B(g)

3C(g)＋2D(g)，起始时四个容器所盛A、B的量分别为：甲：2 mol A，1 mol B；乙：1 mol A，1 mol B；丙：2 mol A，2 mol B；丁：1 mol A，2 mol B。在相同温度下建立平衡时，A、B的转化率大小关系正确的是(  　　)
A、A的转化率：甲<丙<乙<丁             B、A的转化率：甲<乙<丙<丁
C、A的转化率：甲<乙＝丙<丁            D、B的转化率：甲>丙>乙>丁

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

可逆反应aA(?)＋2 B(g)

2C(g)＋D(g),其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图,下列叙述正确的是

A．达到平衡后，加入催化剂，则C％增大

B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动

C．a可以为任意正整数

D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+ N(g)

2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为

A．20%　

B．40%

C．60%

D．80%

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中不正确的是

A．在30min时降低温度，40min时升高温度

B．8min前A的平均反应速率为0.08 mol·L^-1·min^-1

C．反应方程式中的x=1，正反应为放热反应

D．20min~40min间该反应的平衡常数均为4

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增加；           ②生成物的产量一定增加；
③反应物的转化率一定增加；             ④反应物物质的量浓度一定减小；
⑤正反应速率一定大于逆反应速率；      ⑥使用了催化剂

A．①②

B．②⑤

C．③⑤

D．③④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业制取金属钾：Na(l)+ KCl(l)

NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来

B．冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。

C．在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气。

D．对于2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g)；ΔH＞0，缩小容器的体积可使颜色变深。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

反应A(g)+B(g)

C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是____________________反应（填“吸热”、“放热”）。
（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________.
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

查看答案和解析>>

同步练习册答案