Question

现有下列十种物质：①H₂   ②铝   ③CuO   ④CO₂    ⑤H₂SO₄   ⑥Ba(OH)₂    ⑦红褐色的氢氧化铁液体   ⑧氨水   ⑨稀硝酸   ⑩Al₂(SO₄)₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

分类标准		氧化物			电解质
属于该类的物质	②		⑧⑨	⑦

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－H₂O，该离子反应对应的化学方程式为                                      。
（3）⑩在水中的电离方程式为                             ，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子数为             ，SO₄^2-的物质的量浓度为               。
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为                      。
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO₃ = Al(NO₃)_­3 + NO↑ + 2H₂O，该反应的氧化剂是           （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是         ，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为         。
该反应的离子方程式为                                             。

Answer 1

（1）

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体	电解质
属于该类的物质	②	③④	⑧⑨	⑦	③⑤⑥⑩

（2）Ba(OH)₂+2HNO₃=Ba(NO₃)₂+2H₂O
（3）Al₂(SO₄)₃= 2Al³⁺+3SO₄^2-，    9.03×10²²，    0.6mol/L。
（4）Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O。
（5）HNO₃，1︰1，0.6mol。        Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O

试题分析：（1）

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体	电解质
属于该类的物质	②	③④	⑧⑨	⑦	③⑤⑥⑩

①②③④⑤⑦⑧在写离子反应式时均不可分、⑥⑩反应有Ba SO₄沉淀，所以只有⑥⑨符合题意。
Al₂(SO₄)₃= 2Al³⁺+3SO₄^2- ;17.1g⑩的物质的量为0.05mol，SO₄^2-的粒子数为3×0.05mol×6.02×10²³mol^-1=9.03×10²²；SO₄^2-的物质的量浓度为3×0.05mol/250mL×10^-3=0.6mol/L.
Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O。
硝酸中的氮化合价降低被还原，本身做氧化剂；化学反应Al + 4HNO₃ = Al(NO₃)_­3 + NO↑ + 2H₂O中还原剂为铝，氧化剂为硝酸，其中1/4硝酸被还原，即1/4硝酸为氧化剂。故氧化剂还原剂为1:1；5.4gAl=0.2molAl，0.2molAl被氧化为Al³⁺转移的电子数为0.2mol×3=0.6mol；该反应离子反应方程式为Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O