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    部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    H2CO3

    H2SO3

    HClO

    电离平衡常数

    （25℃）

    K1=4.30×l0-7

    K1=1.54×l0-2

    K=2.95×l0-8

    K2=5.61×l0-11

    K2=1.02×l0-7

     

    下列离子反应可以发生的是：

    A．ClO－ + CO2 + H2O → HClO + HCO3－ 

    B．SO­32－+ CO2 + H2O → HSO3－ + HCO3－

    C．2ClO－ + SO2 + H2O → 2HClO + SO32－ 

    D．2HSO3－ + CO32－ → 2SO32－+ CO2 + H2O

     

    【答案】

    AB

    【解析】

    试题分析：C中由于次氯酸有强氧化性，+4价硫有还原性，会发生氧化还原反应最终生成硫酸根，错误；D中亚硫酸的二级电离常数小于碳酸的一级电离常数，该反应不能生成二氧化碳，错误；

    考点：本题考查运用电离平衡常数和物质的性质对离子方程式的正误判断。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?奉贤区二模）25时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
    下列有关说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，弱酸的电离平衡常数如表，下列表述错误的是（　　）
    弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
    K 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是（　　）
    弱酸 HCOOH HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    A、2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
    B、2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
    C、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
    D、等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

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    科目：高中化学 来源：2011届上海市奉贤区高三4月调研测试（二模）化学试卷 题型：单选题

    25℃时，弱酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是

    弱酸
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    Ki
    		1.8×10-5
    		4.9×10-10
    		Ki1=4.3×10-7    Ki2=5.6×10-11
             A．等物质的量浓度溶液pH关系：pH（NaCN）> pH（Na2CO3）> pH（CH3COONa）
    B．amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则a一定小于b
    C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
    D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省高三第三次考试化学试卷 题型：选择题

    ．25℃时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是（     ）

    弱酸

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    K

    1.8×10-5

    4.9×10-10

    K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11

        A．等物质的量浓度溶液pH关系： pH（NaCN）> pH（Na2CO3）> pH（CH3COONa）

        B．amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则a一定小于b

        C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小

        D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）

     

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