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    根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是
    A．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量
    B．436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H－H键需要放出436 kJ的能量
    C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量
    D．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H－Cl键需要放出431 kJ的能量
    C
    反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以根据图中信息可知，该反应的反应热是436 kJ/mol＋243 kJ/mol－2×431 kJ/mol＝－183 kJ/mol，所以正确的答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。

     
    		起始温度t1/℃
    		终止温度
    t2/℃
    		温度差
    (t2－t1) /℃
    HCl
    		NaOH
    		平均值
    1
    		25.5
    		25.0
    		25.25
    		28.5
    		3.25
    2
    		24.5
    		24.5
    		24.50
    		27.5
    		3.00
    3
    		25.0
    		24.5
    		24.75
    		26.5
    		1.75
    (1)在该实验中，量取50 mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器_________。
    (2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。
    (3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______________________________温度。
    (4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃ )。
    (5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是
    ________________________                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是(      )
    A．N4属于一种新型化合物B．N4与N2互为同位素
    C．N4沸点比P4（白磷）高D．1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究
    （1）已知在400℃时，2NH3(g) N2 (g)+ 3H2(g) （△H>0）的平衡常数K=2,
    ①400℃时，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)的K=           （填数值）。
    ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(NH3)正            V(NH3)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。
    （2）已知：＝H2O（l）     △H＝—285.8 kJ· …①
     ＝NO2（g）     △H＝+33.9 kJ·  …② 
     ＝NH3（g）   △H＝—46.0 kJ· …③
    H2O（l）＝H2O（g）              △H＝+44 kJ·    …④
    则表示NH3燃烧热的热化学方程式为                                          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
    （1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。
    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热
    量_________________________________。
    （3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于Zn(s)+H2SO4(l)==ZnSO4(l)+H2(g)；ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是(    )
    A．反应过程中能量关系可用上图表示
    B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
    C．若将该反应设计成原电池锌为负极
    D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极F放出气体一定为11.2L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中属于放热反应的是（）
    ①．碳酸钙受热分解②乙醇燃烧③铝粉与氧化铁粉末反应④氢氧化钠溶于水
    ⑤锌与盐酸反应⑥碳与二氧化碳反应
    A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
    A．酸碱中和反应B．乙醇在空气中完全燃烧
    C．锌放入稀硫酸中D．碳和水蒸气在高温下反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（　　）
    A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H="—1367.0" kJ/mol（燃烧热）
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
    C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）
    D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

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