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    下列叙述正确的是
    A．标准状况下，l mol任何物质的体积均为22.4 L
    B．CH4的摩尔质量为16 g
    C．1mol H2O的质量为18 g?mol－１
    D．3.01×l023个SO2分子的质量为32 g
    D

    试题分析：A、标准状况下，l mol任何气体的体积均为22.4 L，错误；B、摩尔质量的单位是g?mol－１ ，CH4的摩尔质量应为16 g?mol－１，错误；C、1mol H2O的质量应为18 g，错误；D、3.01×l023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为32 g，正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是（  ）
    A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
    B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
    C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
    D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
    A．室温下H2O2分解得到16 g O2，转移的电子数为2NA
    B．含1mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为NA
    C．标准状况下11.2 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗O2的量为0.25NA
    D．相同物质的量OH-和CH3+含有相同数目的电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    按要求回答下列问题。
    （1）SO2是形成酸雨的罪魁祸首。 64 g SO2的物质的量为             ，在标准状况下的体积约为              ，所含原子数为              。
    （2）写出除去下列物质所含杂质（括号内为杂质）所用的试剂或方法：
    ①Na2CO3固体(NaHCO3)                      ②FeCl3溶液(FeCl2)                 
    ③Mg粉（Al）                            ④CO2(SO2)                         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中，恰好完全反应得到标准状况下氢气5.6 L。试计算：（写出计算过程）
    （1）该盐酸的物质的量浓度；       
    （2）该合金中铝的质量分数。       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    铝及其化合物在生产生活中的应用广泛。
    （1）Al4C3用于冶金及催化剂。与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式是：          ；14.4g Al4C3与盐酸反应产生的气体是        L（标准状况）。
    （2）AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入4.032L（标准状况下的）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g/L（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应），则所得气体的摩尔质量为    g/mol，该气体的成分是       （写化学式），该样品中含杂质碳         g。
    （3）氯离子插层镁铝水滑石是一种新型的离子交换材料。制备这种水滑石的过程是：MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl溶液，按一定比例混合，在65℃充分反应后，经过滤、洗涤、干燥得到该水滑石。为确定该水滑石的成分，进行如下操作：
    ①取26.65g样品，在高温下使其充分分解，得到金属氧化物和气体，气体依次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，这两种液体分别增重9.9g和3.65g；将金属氧化物在无色火焰上灼烧，火焰仍无色。
    ②另取26.65g样品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入NaOH溶液至过量，最终得到11.6g白色沉淀。通过计算确定氯离子插层镁铝水滑石的化学式。
    （4）氯离子插层镁铝水滑石在空气中放置，缓慢与CO2反应，部分氯离子会被碳酸根离子代替。26.65g样品在空气中放置一段时间后质量变为25.925g，则碳酸根离子代替部分氯离子的水滑石的化学式是         ，此过程的化学方程式                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
    A．2．4g镁与足量的盐酸反应，电子转移数目为0．1
    B．0．5mol/L的的溶液中含个
    C．1mol固体中含2个阴离子
    D．1mol离子所含电子数为10

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。
    （1）以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下：
    N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)              △H＝―92.40 kJ·mol－1
    2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)      △H＝―159.47 kJ·mol－1
    NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l)   △H＝＋72.49 kJ·mol－1
    则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为   。
    （2）用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A，该反应的化学方程式为   。该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为下图中的   （填“a”或“b”）。

    （3）已知叠氮酸（HN3）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：
    2HN3＝3N2↑＋H2↑
    2HN3＋Zn＝Zn(N3)2＋H2↑
    2 mol HN3与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2 L气体，其中N2的物质的量为   。
    （4）已知H2S高温热分解制H2的反应为：H2S(g)H2(g)＋1/2S2(g) 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验：以H2S的起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果如右下图所示。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则反应速率v(H2)＝   （用含c、t的代数式表示）。请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：   。

    （5）用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为：C(s)＋2H2O(l)＝CO2(g)＋2H2(g)现将一定量的1 mol·L－1 H2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02 g·mL－1～0.12g·mL－1的煤浆液，置于右图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。则A极的电极反应式为   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
    A．1mol碳正离子( CH5+ )所含的质子数为11NA
    B．15g乙烷分子中所含非极性共价键数为3NA
    C．标准状况下，22.4L苯完全燃烧所消耗的氧气分子数为7.5NA
    D．1L 0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA

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