下列离子方程式的书写与结论均合理的是选项离子方程式结论AAgCl(s) + I- AgI(s) + Cl-(aq)溶解度:AgI >AgClBFe2++ H2O2 +2H+= Fe3++2H2O氧化性:H2O2 > Fe3+CCO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-稳定性:HCO3- >CO32-DNH3 + H3O+ = NH4+ + H2O得质子能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列离子方程式的书写与结论均合理的是

选项	离子方程式	结论
A	AgCl(s) + I^-( aq) AgI(s) + Cl^-(aq)	溶解度：AgI >AgCl
B	Fe²^＋+ H₂O₂+2H^＋= Fe³^＋+2H₂O	氧化性：H₂O₂> Fe³^＋
C	CO₃^2-+ CO₂+ H₂O = 2HCO₃^-	稳定性：HCO₃^->CO₃^2-
D	NH₃ + H₃O⁺ = NH₄⁺ + H₂O	得质子能力：NH₃>H₂O

解析试题分析：A.AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) + Ag⁺(aq) + Cl^-(aq)当向溶液中加入KI溶液时，由于c(Ag⁺)·c(I^-)>Ksp(AgI),，会发生沉淀反应Ag⁺+ I^-= AgI。这样就破坏了AgCl的沉淀溶解平衡，AgCl就会不断溶解，最终沉淀变为AgI。总方程式为AgCl(s) + I^-( aq)AgI(s) + Cl^-(aq)。这证明了溶解度AgCl >AgI。即难溶的向更难溶的转化。错误。B.离子方程式未配平，应该为2Fe²^＋+ H₂O₂+2H^＋= 2Fe³^＋+2H₂O.在氧化还原反应中氧化性：氧化剂的强于氧化产物的氧化性。氧化性：H₂O₂> Fe³^＋。错误。D。由于NH₃结合质子的能力强，所以在溶液中发生反应NH₃ + H₃O⁺=NH₄⁺ + H₂O把水中的质子夺取过来，因此可以证明得质子能力：NH₃>H₂O。正确。
考点：考查离子方程式的书写及应用的知识。

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某溶液中含有NO₃^-、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中物质的量基本不变的阴离子是

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C．AlO₂^-

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解释下列事实的化学用语正确的是

A．将NH₃通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH₃+ H₂O

NH₃·H₂O

+ OH^－

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Cu²⁺+ SO₄^2-＋ H₂↑

C．CH₃COONa的水溶液呈碱性：CH₃COO^-+ H₂O ＝ CH₃COOH + OH^-

D．用NaOH溶液吸收Cl₂：Cl₂＋2OH^-＝ 2Cl^- + H₂O

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水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na⁺、Al³⁺、Cl^－、CO₃²^－	B．H⁺、Na⁺、Fe²⁺、MnO₄^－
C．K⁺、Ca²⁺、Cl^－、NO₃^－	D．K⁺、NH₄⁺、OH^－、SO₄²^－