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    把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）．2min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol?L-1?min-1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算：
    （1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率．
    （2）2min末时X的浓度．
    （3）化学反应方程式中n的值是多少？
    分析：（1）根据速率之比等于化学计量数之比，利用v（W）求算V（Y）；
    （2）根据速率之比等于化学计量数之比，求出V（X），再利用v=
    △c
    △t
    计算出△c（X），初始浓度-变化浓度=2min末的浓度；
    （3）求出2min 末时气体的总物质的量，再通过方程式利用物质的量差量计算．
    解答：解：（1）速率之比等于化学计量数之比，V（Y）=
    1
    2
    v（W）=
    1
    2
    ×0.05mol?L-1?min-1=0.025mol?L-1?min-1．
    故答案为：0.025mol?L-1?min-1．
    （2）速率之比等于化学计量数之比，V（X）=v（W）=0.05mol?L-1?min-1，
    2mim内X的浓度变化为△c（X）=V（X）?△t=0.05mol?L-1?min-1×2min=0.1mol?L-1，
    2min末时X的浓度c（X）=
    0.6mil
    2L
    -0.1mol?L-1=0.2mol?L-1．
    故答案为：0.2mol?L-1．
    （3）压强之比等于物质的量之比，2min末时容器内气体的总物质的量为（0.6mol+0.6mol）×
    5
    4
    =1.5mol，
    2min末时容器内X的物质的量为2L×0.2mol?L-1=0.4mol，
                     2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）     物质的量增加
                     2mol                               （2+n）-3=n-1
                    （0.6-0.4）mol                        （1.5-1.2）mol
    即：
    2mol
    (0.6-0.4)mol
    =
    n-1
    (1.5-1.2)mol
    ，解得：n=4，
    故答案为：n=4．
    点评：考查化学反应速率的计算，难度不大，注意同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比．
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