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    (10分)痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：①HUr(尿酸，aq)Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)　(37℃时，Ka＝4.0×10—6) ②NaUr(s) Ur－(aq)＋Na＋(aq)
    (1)37°时，1.0 L水中可溶解8.0×10－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为________。
    (2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
    (3)37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10－3mol·L—1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10—4mol·L—1，该病人尿液的c(H＋)为     ，PH    7(填“＞”、“＝”或“＜”)。
    （共10分）
    (1)6.4×10－5　  (2)减小　放热   (3)1.33×10－6 mol·L－1　＜
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ( 6分) 将6 mol X和3 mol Y混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）。反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6 mol。，回答下列问题：
    （1）达平衡状态A时，Y的转化率为____________，在达到平衡状态A的容器中通入少量Y，体系中X的体积分数____   __（填“增大”或“减小”或“不变”）。
    （2）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，若Z的起始物质的量用nz表示，则nz的取值范围是_       ___。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化
    学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），
    根据如图可得出的判断结论正确的是 
                                               
       
    A．反应速率a＞b＞c
    		B．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a
    		C．若T2＜T1，则正反应一定是吸热反应
    		D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是
    A．若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45°
    B．若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大
    C．若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小
    D．平衡时B的转化率为50％

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）
    氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化。
    （1）对反应2NO2（g）    N2O4（g）△H=-57.2kJ·mol-1
    ①在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1   T2
    （填“大于”、“小于”或“等于”）；

    ②A、C两点气体的平均相对分子质量：A          C（填“大于”、“小”或“等于”）
    （2）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s）
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    n（NO2）/mol
    		0.40
    		n1
    		0.26
    		n3
    		n 4
    n（N2O4）/mol
    		0.00
    		0.05
    		n 2
    		0.08
    		0.08
    ①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为          。
    ②该条件下平衡常数K的值为       。
    ③若其他条件不变，下列既能加快正反应速率又能提高NO2转化率的措施是
    A．抽出N2O4   B．降低温度   C．加压  D．加入催化剂
    ④若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，
    N2O4的起始的物质的量是        。
    ⑤若其它条件不变，只将容器改为带活塞的恒压容器，
    则平衡时N2O4的量         0.08mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500oC下发生反应：
    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；△H＝－49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
    v(H2)＝______________________________；
    ②该反应的平衡常数K为__________（精确到小数点后两位）。若提高温度到800oC进行达平衡时；K值__________，n(CH3OH)/n(CO2)比值__________（以上两空填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ③平衡时CH3OH的体积分数为__________；
    ④若在相同条件下，起始时加入物质的量为：a mol CO2、b mol H2和c mol CH3OH、c mol H2O，达平衡后，CH3OH的体积分数仍为。则a、b、c的关系为__________。
    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH―-4e―＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在体积为10 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：
    2X(s)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（  ）
    A．用X 表示的化学反应速率为0.001 mol/(L·s)
    B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
    C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应
    D．达到平衡时，Y与Z 的浓度相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)向一个固定体积的密闭容器充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：
    2A(g) + B(g)3C(g) + D(g)，2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2 mol/L。
    (1)用A表示2分钟内平均反应速率               ，A在第1分钟平均速率     第2分钟平均速率（填“<”、“>”、“=”）。
    (2)器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
    (3)大B的转化率，可采取的措施是_________（用序号填空）
    ①加入A                                      ②加入B  ③加压  ④再加入1.6 mol A+ 0.8 mol B ⑤将C分离出容器
    (4)体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________（用序号填空）
    ①4 mol A + 2 mol B                     ②3mol C + 1 mol D + l mol B
    ③3 mol C + 2 mol D                  ④1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列不正确的是
    A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
    B．K的表达式是K=
    C．若Qc＞K,则反应向逆反应方向进行
    D．正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反

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