Question

在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L^－1·min^－1
B．200℃时，该反应的平衡常数为25 L²/mol²
C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大
D．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

Answer 1

B

试题分析：A、200 ℃时，反应从开始到平衡B的浓度减少0.2mol/2L=0.1mol/L，所以平均速率v(B)＝0.1mol/L/5min=0.02mol·L^－1·min^－1,错误；B、根据图中数据可知该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)C(g)。200℃时，A、B、C的平衡浓度分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，根据化学平衡常数的定义得K=0.1mol/L/0.1mol/L×(0.2mol/L)²="25" L²/mol²，正确；C、当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均减小，错误；D、由图乙可知温度升高，C的体积分数增大，说明升高温度，平衡正向移动，正向为吸热反应，ΔH>0，a值不确定，错误，答案选B。