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    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10％－15%。最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N2＋3H2→2NH3，有关说法正确的是
    A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
    B．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景
    C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
    D．新的催化剂升高了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数
    B

    试题分析：氨的合成都是放热反应，A不正确；化学反应的实质就是化学键断裂和形成的过程，C不正确；催化剂降低反应的活化能，从而加快反应速率，D不正确，因此答案选B。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和效率。该题结合新科技、新技术，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，激发学生学习化学的积极性。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Cl2合成有机物时会产生副产物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用。
    完成下列填空：
    （1）该反应平衡常数的表达式K=            ；若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为      mol/L? min。
    （2）若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是    。
    a．v (HCl)="2" v(Cl2)                       
    b．4v正(HCl)= v逆(O2) 
    c．又加入1mol O2，达新平衡时，HCl的转化率增大
    d．分离出H2O，达新平衡时，v正(HCl)增大
    （3）下图是该反应两种投料比[n (HCl):n (O2)分别为4:1和2:1 ] 下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。下列叙述正确的是       。

    a．该反应的正反应是放热反应
    b．其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大
    c．若平衡常数K值变大，达新平衡前v逆始终减小
    d．若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动
    （4）投料比为4:1、温度为400℃时，平衡混合物中Cl2的物质的量分数是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在催化剂作用下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)。为了探究其反应原理进行如下实验，在2L恒容的密闭容器内250℃条件下，测得n(CO2)随时间的变化情况如下表：
    时间（s）
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(CO2)(mol)
    		0.40
    		0.35
    		0.31
    		0.30
    		0.30
    		0.30
    根据题目回答下列问题：
    （1）0～3 s内用H2表示的平均反应速率是____________；
    （2）平衡时CO2的转化率是____________。
    （3）能说明反应已达平衡状态的是____________。
    A.υ(H2)=3υ(CO2)                        B.容器内压强保持不变    
    C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH)                  D.容器内密度保持不变
    （4）一定能使该反应的反应速率增大的措施有 _________。
    A.及时分离出产物
    B.适当降低温度   
    C.其他条件不变，增大CO2浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T ℃时发生如下反应：
    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)  ΔH< 0
    已知CO的浓度变化如图所示，第4 minCO的浓度不再改变。

    （1）从0~4 min，该反应的平均速率v(CO)＝          mol/（L·min）；该反应的平衡常数表达式为：K=                      ；可计算得该反应的平衡常数结果为：K=                       。
    （2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有          。
    A．增大反应物中CO的浓度
    B．降低反应温度
    C．将密闭容器体积压缩至一半
    D．加入适宜的催化剂
    （3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为       mol/L？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
    t℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
    回答下列问题：
    ⑴该反应化学平衡常数的表达式：K=    ；
    ⑵该反应为       （填“吸热”或“放热”）反应；
    ⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是        
    A、容器中压强不变         B、混合气体中c(CO)不变
    C、混合气体的密度不变     D、c(CO) = c(CO2)
    E、化学平衡常数K不变      F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等
    ⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是
    A．浓度B．压强C．温度D．催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知
    A．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
    B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
    C．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
    D．只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)  △H＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：

    下列说法正确的是
    A．t1时增大了压强
    B．t2时同倍数增加N2、H2的物质的量
    C．t3时降低了温度
    D．t4时增大了c(NH3)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是
    A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)
    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
    C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    D．化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

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