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    某含镍（Ni）废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al203、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下：

    欲从含镍废催化剂中制得NiSO4·7H2O晶体，其流程如下：

    请根据以上信息和流程图，回答下列问题：
    （1）“碱浸”的目的是除去含镍废催化剂中的___         _。
    （2）“酸浸”时所加入的酸是___         _。酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是___         。（用离子符号表示）。
    （3）“调pH为2—3的目的是___         _。
    （4）步骤A的操作顺序是加热浓缩、冷却、____、____。
    （5）NiSO4在强碱溶液中用NaC1O氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为________。
    （13分）（1）Al、Al2O3（2分） （2）H2SO4（2分）；Ni2＋、Fe2＋（2分）
    （3）防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解（2分） （4）结晶、过滤（2分）
    （5）2Ni2+＋ClO-＋4OH-＝2NiOOH↓＋Cl-＋H2O（3分）

    试题分析：（1）“碱浸”过程中是为了除去铝及其氧化物Al2O3，铝和氧化铝都可以和强碱反应，溶解得到偏铝酸盐，反应的离子方程式分别为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-＝2AlO2-+3H2O。
    （2）“酸浸”时主要是溶解镍金属和铁单质及其氧化物，依据制备目的是得到NiSO4?7H2O，因此加入的酸不能引入新的杂质，所以需要加入硫酸进行酸浸；镍、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸镍溶液，因此滤液②中可能含有的金属离子是Ni2+、Fe2+。
    （3）硫酸镍溶液需要蒸发浓缩结晶析出，为防止镍离子水解生成氢氧化镍沉淀，需要控制溶液pH。
    （4）步骤A的操作顺序是加热浓缩、冷却、结晶、过滤。
    （5）NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，因此该反应的离子方程式是2Ni2+＋ClO-＋4OH-＝2NiOOH↓＋Cl-＋H2O。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验做法不正确的是
    A．用无水硫酸铜检验乙醇中是否含水
    B．用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
    C．用蒸馏的方法可以分离醋酸与乙醇的混合物
    D．检验某卤代烃中是否含溴：加入NaOH溶液，加热，冷却，再加入硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    化学学习中，有关物质性质的学习离不开实验，请阅读下列对应的内容，并按要求完成填空
    （1）实验室经常用烧杯进行性质实验研究，如图所示装置及下表中试剂，过一段时间

    实验编号
    		①中的物质
    		②中的物质
    1
    		淀粉碘化钾溶液
    		浓硝酸
    2
    		酚酞溶液
    		浓硫酸
    3
    		氯化铝溶液
    		浓氨水
    4
    		湿润的红纸
    		饱和氯水
     
    实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是     ，         ，        ，      ，
    （2）用下图装置：废铜屑制硝酸铜，反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有____(填写化学式)

    （3）浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究，回答下列问题．

    ①若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是      (填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是       ．收集干燥的NH3，收集装置应选择(填装置序号)       ，理由是          ．
    ②向浓CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2气体可制纳米级（粒子直径在1—10nm之间）碳酸钙，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式       。
    （4）下图是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置
    实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是____________，整套实验装置中能防止倒吸的装置是______________（填装置序号）
    对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：
    假设①：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫。
    假设②：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠。
    假设③：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠。
    为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：
    ①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎。
    ②将研钵中的样品露置在空气中两天。
    ③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡。
    ④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少。
    （5）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因(用化学方程式表示)_____________。
    （6）如果要验证③是否成立的实验方法是______________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验的结论正确的是
    选项
    		实验操作及现象
    		实验结论
    A
    		向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
    		溶液中一定含有
    B
    		向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
    		溶液中一定含有
    C
    		用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小
    		H2SO3酸性强于H2CO3
    D
    		用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色
    		浓氨水呈碱性
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除杂方法合理的是 
    A．C2H6中混有的C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱石灰干燥
    B．CaCO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去
    C．乙烯中混有的SO2气体，可以通过酸性高锰酸钾溶液除去
    D．H2S中混有的水蒸气，可以用浓硫酸除去

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    草酸亚铁（FeC2O4?2H2O）用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知：CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题：
    I．兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。
    （1）将气体产物依次通过A、澄清石灰水，B、氯化钯，观察到A中澄清石灰水都变浑浊，B中出现黑色物质生成，则上述现象说明气体产物中有                       。
    （2）探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。     
    ①提出假设
    假设1：________； 假设2：FeO； 假设3：FeO和Fe混合物
    ②设计实验方案证明假设3。
    限选试剂：  1.0 mol?L－1盐酸、3% H2O2、0.1 mol?L－1CuSO4、20% KSCN、蒸馏水。
    实验步骤
    		现象与结论
    步骤1 ：向试管中加入少量固体产物，再加入足量_________________，充分振荡
    		若溶液颜色明显改变，且有_______生成，则证明有铁单质存在
    步骤2： 将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色
    		 
    步骤3：取步骤2得到的少量固体与试管中， 滴加___________________________________
    _______________________________________
    		 
    __________________________________
    ___________________________________
     
    II．某草酸亚铁样品中含有少量草酸（为方便于计算，草酸亚铁中草酸根和草酸分子均用C2O42－代替）。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应分别是：5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O、5C2O42－+2MnO4－+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
    （3）实验方案设计为：
    ①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗V1 mL。
    ②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液，直至溶液不立刻变红。将滤液过滤至另一个锥形瓶中，继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗V2 mL。
    ③若某小组的一次测定数据记录如下： V1= 18.90mL，V2=6.20mL。根据数据计算0.20g样品中：n（Fe2+）=      ； n（C2O42－）=    ；FeC2O4的质量分数为               （精确到0.01%，FeC2O4的式量为144）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列装置进行相应实验，能达到目的的是
    A．用图1装置除去C12中少量的HCl
    B．用图2装置蒸干NH4Cl饱和溶液制取NH4Cl晶体
    C．用图3装置制取纯净的CO2气体
    D．用图4装置分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    未来生活中金属钛的运用越来越广泛，如可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－(毒性很强)氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN－被处理的百分率。

    将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓度为0.05mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
    （1）乙中反应的离子方程式为__________________________________。
    （2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN－的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是______（填字母）。
    a．饱和食盐水   b．饱和NaHCO3溶液  c．浓NaOH溶液   d．浓硫酸
    （3）丁在实验中的作用是____________________________，装有碱石灰的干燥管的作用是____________________________。
    （4）戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于________，请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低_________？简要说明可能的原因________________________________________________________。
    （5）请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）  
    _________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除杂的操作方法不正确的是 （   ）
    A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥
    B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
    C．N2中有少量的O2：通过灼热的铜网
    D．CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHCO3溶液洗气

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