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    生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。下列说法不正确的是

    A．汽油属于纯净物
    B．乙醇属于可再生能源
    C．沼气的主要成分是甲烷
    D．生物质能来源于太阳能

    A

    解析试题分析：A、汽油的主要成分为C4～C12脂肪烃和环烃类，为混合物，错误；B、可用植物秸秆和粮食制造乙醇，为可再生能源，正确；C、沼气含甲烷50%～80%，所以沼气的主要成分是甲烷，正确；D、生物质为通过光合作用产生的有机体，所以生物质能来源于太阳能，正确。
    考点：本题考查物质的分类及能量转化。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

    A．生成物总能量一定低于反应物总能量
    B．拆开物质中的化学键一定需要吸收能量
    C．应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变
    D．化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知在1×105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是

    A．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
    B．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
    C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1
    D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    以下关于下图说法正确的是

    A．如图表明催化剂可以改变反应的热效应
    B．如图表示某反应能量的变化与生成物状态无关
    C．如图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    D．如图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列化学用语的相关表述正确的有  (      )

    A．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=" -a" kJ/mol,故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应,放出热量为a kJ
    B．因CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH="+b" kJ/mol，故1 mol CuSO4(s)溶于水时,放出热量b kJ
    C．因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH="+c" kJ/mol
    D．因N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=" -" d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将1000 mL 0．1 mol·L－1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1000 mL 0．5 mol·L－1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为

    A．(5a－2b) kJB．(2b－5a) kJ
    C．(5a＋2b) kJD．(10a＋4b) kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据以下三个热化学反应方程式：2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(l) H= -Q1 kJ/mol；
    2H2S(g)+O2(g) =2S(s) +2H2O(l) H= -Q2kJ/mol;
    2H2S(g)+O2(g) =2S(s)+2H2O(g) H= -Q3kJ/mol。
    判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

    A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是  (   )

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法或表示方法正确的是（   ）

    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．由C（石墨）C（金刚石） ΔH="+1.9" KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
    C．1mol H2在足量Cl2中燃烧放热183KJ，则H2的燃烧热为183KJ。
    D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH="-57.3" kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3 kJ

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