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    某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为_________________________________。
    （2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法制取氨气。

    ①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置_______（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为____________________________________________________________________________；
    ②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为_______________。
    （3）H2O2的作用是____________________________________________________。
    （4）除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
    （5）已知溶液a中含有CO32－、SO42－两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为_______________________________________________________________________。
    （1）Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑（1分）   Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu（1分）
    （2）①A（1分） 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3＋2H2O(2分)
    ②浓氨水（1分） 碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体（2分）
    （3）将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋（2分） （4）3:2（4分）
    （5）取少量溶液a于试管中，滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液，过滤，向所得沉淀中，滴加过量的盐酸或硝酸，沉淀部分溶解，说明有CO32－、SO42－。

    试题分析：（1）酸浸后所得溶液是硫酸铜、硫酸锌和过量的硫酸。铁是活泼的金属，金属性强于铜的，弱于锌的，所以加入铁粉后反应的离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑、Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu。
    （2）①熟石灰与氯化铵都是固体药品，不需要分液漏斗，则应选用装置是A，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3＋2H2O。
    ②根据B装置的特点可知，该装置适用于固体与液体或液体与液体之间不需要加热制备气体，因此如果用该装置制备氨气，则分液漏斗中盛放的试剂是浓氨气，烧瓶中盛放的是碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体。利用碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体溶于水放热且增大溶液中OH－浓度，从而促进氨水中一水合氨分解而放出氨气。
    （3）过滤后溶液中含有亚铁离子，要转化为氢氧化铁沉淀，需要将亚铁离子氧化生成铁离子，所以加入双氧水的作用是将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋。
    （4）氢氧化铁被次氯酸钠氧化生成高铁酸钾，其中铁元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去3个电子。次氯酸钠中氯元素的化合价从＋1价降低到－1价，得到2个电子。因此根据电子得失守恒可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3:2。
    （5）由于CO32－、SO42－两种酸根阴离子都能和Ba2＋结合生成碳酸钡和硫酸钡白色沉淀，而碳酸钡能溶解在酸中，据此可以检验两种离子。又因为只允许取用一次样品，所以正确的操作方法是取少量溶液a于试管中，滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液，过滤，向所得沉淀中，滴加过量的盐酸或硝酸，沉淀部分溶解，说明有CO32－、SO42－。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作正确且能达到预期目的的是（  ）
     
    		实验目的
    		操作
    ①
    		比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
    		用金属钠分别与水和乙醇反应
    ②
    		欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
    		滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
    ③
    		欲除去苯中混有的苯酚
    		向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
    ④
    		证明SO2具有漂白性
    		将SO2通入酸性KMnO4溶液中
    ⑤
    		比较确定铜和镁的金属活动性强弱
    		用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液
    ⑥
    		确定碳和硅两元素非金属性强弱
    		测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
     
    A．①④⑤     B．②③⑤      C．①⑤⑥     D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验操作或仪器的使用正确的是    

    A                   B                    C                 D
    A．除去氯气中的氯化氢B．制备Fe(OH)2
    C．实验室制备氨气D．保存浓硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：

    （1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为___________。
    （2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。
    ①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式：___________。
    ②25 ℃时，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝________mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]＝4.0×10－38）。
    ③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________________。
    （3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是_________________。
    ⑷本流程中可以循环利用的物质除锌外还有________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氧化铜是一种黑色粉末，其制品除在烟花中使用外还可作玻璃和瓷器着色剂、油类的脱硫剂、有机合成的催化剂。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某化学兴趣小组利用废旧印刷电路板获得氧化铜，实现资源回收再利用，减少污染。
    （1）获得硫酸铜
    该小组同学利用H2O2和H2SO4混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，从而获得硫酸铜。
    写出该反应的化学方程式          。
    （2）制备氧化铜

    ①步骤I的目的是除去可溶性杂质；
    ②步骤II的目的是得到CuSO4·5H2O固体。该步骤操作是    、      、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是        。
    （3）探究氧化铜是否能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。用如图装置进行实验，实验时均以收集25mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

    回答下列问题：
    ①上述实验中的“待测数据”指       。
    ②若要证明实验II中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，                      。
    ③为探究CuO在实验III中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
    a.CuO的化学性质有没有改变；b      。.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4。溶液中得到蓝色沉淀。关于沉淀的成分，有以下几种假设：
    假设1：沉淀是CuCO3；
    假设2：沉淀是Cu(OH)2；
    假设3：沉淀是_____________________________________。
    （1）若假设1成立，则发生反应的离子方程式为_______________________________。
    （2）若假设2成立，原因是__________________________________________________。
    （3）该研究性学习小组拟用以下装置测定沉淀成分，请完成下表。已知：①CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水；②装置气密性良好；③原装置中的空气对实验结果的影响可忽略。

    实验步骤
    		预期现象
    		结论
    ①称量B、D的质量分别为ml、m2，将装置按  f→a→b→___→___→___→___→j→i顺序连接。 
    		 
    		 
    ②称取一定质量的沉淀______________________，然后___________________，冷却后再称量B、D的质量分别为m3、 m4
    		（1）若m1 = m3，m2 < m4
    （2）若m1___m3，m2___m4
    （3）若ml___m3，m2___m4
    		（1）假设1成立
    （2）假设2成立
    （3）假设3成立
     
    （4）若沉淀样品的质量为w克，装置B质量增加了x克，则沉淀中Cu(OH)2的质量分数为__________________________。[已知Cu(OH)2的式量为98]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验不能达到目的的是
    A．欲除去CO2中混有的SO2，将混合气通入饱和的碳酸钠溶液
    B．乙醇中混有乙酸可向混合液中加入过量的NaOH溶液后蒸馏除去乙酸
    C．油水混合体系可用分液的方法分离
    D．碳酸钠固体中混有NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案不能达到实验目的的是(　　)
     
    		实验目的
    		实验方案
    A
    		探究接触面积对化学反应速率的影响
    		相同温度下,取等质量的大理石块、大理石粉分别投入等体积、等浓度的盐酸中
    B
    		证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
    		向2 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L-1 MgCl2溶液,再加入3滴1 mol·L-1 FeCl3溶液
    C
    		检验蔗糖水解产物具有还原性
    		向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,然后加入适量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热
    D
    		测定铝箔中氧化铝的含量
    		取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应,逸出的气体通过碱石灰后,测其体积为b L(已转化为标准状况下)
     

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