标况下，67.2L乙烯和丙炔的混合气体，与4mol H2恰好完全加成，则乙烯和丙炔的质量之比为（）

A.2：1 B.1：2 C. 21：10 D.7：5

解析:

设乙烯和丙炔的物质的量分别为x、y，则x+y=3、x+2y=1，解之得x=1mol、y=2 mol。m(C₂H₄):m(C₃H₄)=28×2:40×21＝7:5。

【技巧点拨】本题最简单的方法是利用“十字交叉法”——每摩尔乙烯、丙炔分别消耗H₂的物质的量分别为1mol和2mol，平均每摩尔混合气体消耗H₂的物质的量为mol。由于，故C₂H₄、C₃H₄的物质的量之比为2:1，进而可以求得二者的质量之比。

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B．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标况下，11.2L的CHCl₃含有分子数为0.5N_A个

B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N_A个

C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个

D．0.1molC_nH_2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nN_A个

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A.2：1 B.1：2 C. 21：10 D.7：5

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