【题目】两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6∶1∶4。完全燃烧0.1 mol A能生成3.6 g水。B只含一个醛基，1.1g B与足量银氨溶液反应，可析出2.7 g Ag。则下列关于物质A和物质B的判断正确的是
A. 物质A一定是乙醛
B. 物质A和物质B互为同分异构体
C. 物质B的同分异构体中既含有醛基又含有羟基的有6种
D. 物质B属于酯类的同分异构体有4种
【答案】D
【解析】
两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6∶1∶4，C、H、O原子数目之比=
=2:4:1，有机物的最简式为C2H4O，
完全燃烧0.1 mol A能生成3.6 g水，水的物质的量=
=0.2mol，故A分子中H原子数目=
=4，则A的分子式为C2H4O，
B只含一个醛基，1.1g B与足量银氨溶液反应，可析出2.7 g Ag ，Ag的物质的量=
=0.025mol，由关系式为：R-CHO~2Ag，可以知道1.1g B的物质的量=0.025mol 
=0.0125mol ，B的相对分子质量=
=88，令B分子式为（C2H4O）n，则44n=88，故n=2，则B的分子式为：C4H8O2。据此解答。
A.A的分子式为C2H4O，可能为乙醛，也可能为环氧乙烷，故A错误；
B.由上述分析可以知道，物质A和物质B的分子式不同，二者不互为同分异构体，故B错误；
C. B的分子式为：C4H8O2，含有一个-CHO，还含有羟基，可以看做丙烷被-CHO、-OH取代，则B可能的结构简式有：HOCH(CH2CH3)CHO、HOCH2CH(CH3)CHO、HOCH2CH2CH2CHO、(CH3)2C(OH)CHO、CH3CH(OH)CH2CHO共5种，故C错误；
D. B的分子式为：C4H8O2，属于酯类的同分异构体有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3共4种，故D正确。
故选D。
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【题目】下列反应的有机产物，肯定是一种的是（ ）
A. 异戊二烯（
）与等物质的量的Br2发生加成反应
B. 2—氯丁烷（
）与NaOH溶液共热发生反应
C. 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D. 等物质的量的甲烷和氯气的混和气体长时间光照后的产物
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【题目】根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列有关氮化碳的说法不正确的是
A. 该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构
B. 氮化碳中碳显+4价，氮显-3价
C. 每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子和三个碳原子相连
D. 氮化碳的分子式为C3N4
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【题目】茶多酚具有抗氧化作用和抗衰老、降血脂等一系列很好的药理功能，其结构简式如下图，关于茶多酚的下列说法正确的数目有（ ）
①1mol茶多酚与浓溴水发生加成反应最多消耗6molBr2
②1mol茶多酚与足量的Na2CO3溶液反应放出4molCO2
③1mol茶多酚与足量的NaOH溶液反应最多消耗10molNaOH
④能发生氧化、取代、加成、缩聚反应
⑤已知茶多酚易溶于水，是因为能与水分子之间形成氢键
⑥能使酸性KMnO4溶液褪色
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
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【题目】2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ||||||||
（1）元素①～⑧中，金属性最强的是________（填元素符号）。
（2）中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是________，其氢化物的电子式是_________。
（3）元素①和②可以形成多种化合物。下图模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______（填序号）。
（4）比较元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性：______＞______（填化学式）。说明你判断的理由：_________。
（5）主族元素砷（As）的部分信息如图所示。
i.砷（As）在周期表中的位置是______。
ii.下列说法正确的是_______（填序号）。
a. 砷元素的最高化合价为+4
b. 推测砷有多种氧化物
c. ③的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性
（6）某小组同学设计实验比较VIIA元素的非金属性：Cl>Br>I。
已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。
打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：Br > I，并说明理由_________。
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【题目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是
A. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+
C. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输
D. 通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收
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【题目】科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，X比Y的原子系数小1，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A.Y原子能形成四核18电子的电中性分子
B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C.W的单质与氧气反应不能产生含共价键的化合物
D.该新化合物中Y不满足最外层8电子稳定结构
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【题目】下列说法不正确的有几个（）
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②同一元素的核素种数由中子数决定
③18gH2O中含有的中子数为10NA
④标准状况下，等体积CH4和HF所含的分子数相同
⑤通过化学变化可以实现
与
之间的相互转化
A.2个B.3个C.4个D.5个
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【题目】下列说法正确的是( )
A. PCl3的空间构型为平面三角形
B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高
C. 乳酸(
)有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子
D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
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