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    [化学—选修2化学与技术](15分)
    （1）下列关于工业生产说法正确的是            。（填序号）
    A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气
    B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
    C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
    D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
    E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
    （2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：
    pH
    		Ca2+ 、Mg2+总浓度
    		细菌总数
    6.5～8.5
    		＜ 0.004 5 mol·L-1?
    		＜100个·mL-1?
    以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：

    ①原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：                  ；                   。
    ②FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成                        沉淀；通入二氧化碳的目的是                和                  。
    ③气体A的作用是           ，通常可以用Ca(ClO)2替代A，下列物质中       同样可以作为气体A的代用品（填编号，多选倒扣）。
    a．ClO2      b．浓氨水       c．K2FeO4        d．SO2
    （15分）
    （1）BC   （2分）
    （2）①HCO3-+OH-= CO32-+H2O     Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓      HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O（每空2分）
    ②胶状Fe(OH)3    （1分）除去Ca2+；       调节pH（每空2分）
    ③杀菌消毒；（2分）   ac（2分）

    试题分析：（1）A、侯氏制碱法中先通氨气再通二氧化碳，目的是增大二氧化碳的溶解度，生成碳酸氢钠的沉淀，错误；B、硫酸工业中二氧化硫转化为三氧化硫、合成氨工业中氮气与氢气的化合反应都是可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，所以需要循环操作，提高原料利用率，硝酸工业中尾气中仍含有一氧化氮，所以需要循环操作，提高原料利用率，正确；C、在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室，防止生成的氯气与氢氧化钠反应，正确；D、氯化铝是分子晶体，熔融状态下不导电，不能制取铝，错误；E、石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链的烷烃和烯烃，不一定是气态不饱和烃，错误，答案选BC；
    （2）①Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3-均可与氢氧化钠溶液发生反应，离子方程式为HCO3-+OH-= CO32-+H2O     Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓      HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O
    ②FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，在水中发生水解反应生成氢氧化亚铁继而被氧化成氢氧化铁的胶状沉淀，具有吸附作用，作凝聚剂；加入石灰使原水呈碱性，不符合饮用水的标准，所以通入二氧化碳目的是调节水的pH达到饮用标准，同时可以除去水中的钙离子，降低钙离子的浓度；
    ③原水经二级沉降后，再经过杀菌消毒，过滤，最终成为饮用水，所以A的作用是杀菌消毒；作为杀菌消毒的物质必须具备强氧化性的特点，所以代替A物质的只能是二氧化氯、高铁酸钾，答案选ac。
    练习册系列答案
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    下列物品所用材料为硅酸盐的是（　　）
    A．水晶镜片B．陶瓷餐具
    C．石英光导纤维D．计算机芯片

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    据统计，2006年一季度江苏省粗钢产量为748.23万吨，同比增加254.86万吨；钢铁工业已成为我省重要的支柱产业．某大型铁矿附近有炼焦煤、石灰石、黏土矿和丰富的水资源．
    （1）随着铁矿的开发，该地建立了如图所示位置关系的炼焦厂、钢铁厂、发电厂和水泥厂．请写出图中B、D所代表的两个工厂的名称：B．______；D．______．
    （2）硫铁矿其外观如黄金，故其又被称为“愚人金”．现有黄金、愚人金两种小块试样，提供的仪器主要有：
    A．托盘天平B．酒精喷灯C．试管夹D．坩埚钳E．烧杯F．量筒
    另外，H2O、空气可任意选用，请回答问题：
    ①若用物理方法来鉴别该黄金、愚人金试样，应选用的仪器为______（填代号）；
    ②若用化学方法来鉴别该黄金、愚人金试样，应选用的仪器为______（填代号）．
    （3）某发电厂每天排放1.12×103m3（标准状况）尾气，其中含0.02%（体积分数）的SO2，现欲用2.0 mol/L氢氧化钠溶液进行处理，每天至少需要氢氧化钠溶液的体积是______L．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。
    （1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

    ①试剂Ⅰ适宜选用    （填序号）。
    A．盐酸           B．石灰乳         C．氯化钠溶液        
    ②操作Ⅰ的名称是    。
    ③工业上通过电解熔融的MgCl2制备金属Mg，该反应的化学方程式是    。
    （2）下图是某课外小组在实验室模拟从海水中提取溴的实验装置。

    A装置中通入Cl2一段时间后，改通热空气，将Br2吹出至B装置。
    ①A装置中发生反应生成Br2的离子方程式为    。
    ② B装置中，Br2被SO2还原，B装置中产生的两种主要阴离子的符号为    、    。
    ③C装置中NaOH溶液的作用是    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    (12分)我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。如图是以海水、贝壳(主要成分CaCO3)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中固体B是生活中的一种必需品，E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。

    结合上述工艺流程回答下列问题。
    （1）物质H和L的化学式分别为              和           。
    （2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为____________。
    （3）反应①的化学方程式为                                    ；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是                                                    。
    （4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为                      。
    （5）由K溶液经如何处理才能制得N？工业上将K溶液在                 的条件蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，写出电解的化学反应方程式                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    选修：化学与技术】（金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中。“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿(主要成分是：FeTiO3，还含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金属元素及脉石等杂质)；主要生产流程如下：

    已知反应：①将钛铁矿与浓H2SO4煮解：FeTiO3＋2H2SO4(浓)△TiOSO4(硫酸氧钛)＋FeSO4＋2H2O。②加水热分解硫酸氧钛：TiOSO4＋(n＋1)H2O△TiO2·nH2O＋H2SO4。
    请回答下列问题：
    （1）副产品甲是____________，可循环利用的物质是___________________________。
    （2）上述生产流程中加入铁屑的目的是_______________________________________。
    （3）写出中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应的方程式为：________________。
    （4）“硫酸法”生产钛排放的废液对水体有哪些污染，请指出主要的两点：
    ①_________________________________；②_______________________________。
    针对其中一项污染，提出处理的方法：                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。
    （2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________或H2、________。
    （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为_____________。
    （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式         ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是____________。
    （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称：________。
    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是___________。
    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：____。
    ④C中液体产物颜色为________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
    ①不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹        （填“前”或“后”）加入。
    ②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是       。
    ③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是      。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作          。
    （2）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。
    ①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：        ；
    ②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：         ；
    ③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是       (　　)
    A．浓硫酸遇明火爆炸
    B．浓硫酸遇水发热爆炸
    C．铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸
    D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸

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