【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、
盐酸、
溶液，尚缺少的实验玻璃用品是____、___．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？_____（填“能”或“否”），其原因是____．
（3）实验中
的浓度比
的大，其原因是________
（4）若用
代替，对测定结果________（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替做实验，则测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（5）他们记录的实验数据如下：已知：
，反应后溶液的比热容
为
，各物质的密度均为
．计算完成下表_______
【答案】量筒 温度计 否 金属易导热，热量散失导致误差大 确保盐酸完全反应，使反应更充分 无 偏低 
（或
）
【解析】
(1)根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器，然后判断还缺少的仪器；
(2)金属导热快，热量损失多；
(3)NaOH的浓度比HCl的大，目的是NaOH过量，确保确保盐酸完全反应；
(4)根据KOH也是强碱，符合中和热的概念；根据弱电解质的电离吸热来分析；
(5)先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值，再根据Q=mc△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-
kJ/mol计算出反应热。
(1)中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒；
(2)不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大；
(3)NaOH的浓度比HCl的大，目的是NaOH过量，确保确保盐酸完全反应，使反应更充分；
(4)用KOH代替NaOH，KOH也是强碱，符合中和热的概念，对测定结果无影响；而用醋酸代替HCl，由于醋酸为弱酸，电离需吸热，温度偏低，则测定结果偏低；
(5)2次温度差分别为：3.3℃，3.5℃，2组数据都有效，温度差平均值=3.4℃，50mL0.55molL-1NaOH和50mL.0.5molL-1HCl质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g℃)，△T=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为
=56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列事实与对应的方程式不符合的是
A. 硫化氢溶液呈酸性：H2S 
2H+＋S2–
B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) (红棕色) N2O4 (g) (无色) ΔH＜0
C. 甲烷的燃烧热ΔH＝–890.3 kJ·mol–1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–890.3 kJ·mol–1
D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32–＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是( )
A.实验室可用
与浓盐酸在加热条件下制得
B.
溶液经过蒸发结晶转化为
，再直接加热脱水即可得
C.铝热反应可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属
D.硝酸分别与甲苯、甘油在合适的条件下反应，均可制得炸药
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA
B.常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少失去的电子数为0.15NA
C.2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为NA
D.含1molCl+的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH
数为NA
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：
．
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）．
A．使用催化剂 B．适当提高氧气的浓度
C．适当提高反应的温度 D．适当降低反应的温度
（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________．
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．
化学键 |
|
|
|
键能 |
|
|
|
请填写下表：
化学键 | 填“吸收”或“放出”能量 | 能量变化 | |
拆开化学键 |
| ①________ | ④________ |
| |||
形成化学键 |
| ②________ | ⑤________ |
总能量变化 | ③________ | ⑥________ | |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】海藻中含有丰富的碘元素(以I形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：
（1）实验操作③的名称是________，所用主要仪器名称为________。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________(填序号)。
A．酒精(沸点78 ℃) B．四氯化碳(沸点77 ℃)
C．甘油(沸点290 ℃) D．苯(沸点80 ℃)
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl(ICl的性质类似于氯气)，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量________(填序号)溶液，反应的离子方程式___________________。
A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2
（4）利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是_________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、
溶液，所得沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑
的水解)。下列叙述不正确的是( )
A.n点表示
的不饱和溶液
B.
的值等于10-9.75
C.
的平衡常数为109.04
D.向
的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成沉淀
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有某些短周期元素的性质或原子结构信息如表所示。
元素 | 元素性质或原子结构信息 |
T | M层上有6个电子 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下的单质为双原子分子，其简单氢化物的水溶液呈碱性 |
Z | 元素的最高正价是+7 |
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______。
(2)元素Y与氢元素能形成两种常见的10电子微粒，且在一定条件下，其中一种微粒与OH反应可以转化为另一种微粒，该反应的离子方程式为_________________。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是______(填元素符号)，下列表述能证明这一事实的是_______(填序号)。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的简单氢化物比T的简单氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是____(填对应酸的化学式)，理由是__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】瘦肉精是一种廉价药品，学名盐酸克伦特罗，它有减少脂肪增加瘦肉的效果，但也存在副作用，轻则导致心律不齐，重则导致心脏病。已知其结构简式如下图，下列有关说法正确的是( )
A.该有机物中有8种不同化学环境的氢原子
B.该有机物不能继续和盐酸反应
C.1mol该有机物在一定条件下最多可以消耗3molNaOH
D.该有机物能发生加成反应、消去反应、取代反应、氧化反应和酯化反应
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
