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    世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
    ①把贝壳制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中干燥晶体；⑤电解上述晶体的熔融物．
    下列说法正确的是（　　）
    A、镁元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族B、向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净C、在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度D、步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法
    分析：从海水中提取操作步骤为：海水
    加入石灰乳
    Mg（OH）2↓
    过滤洗涤沉淀物
    Mg（OH）2↓
    加入盐酸、结晶、过滤
    MgCl2
    在HCl热气流中干燥
    MgCl2
    电解
    Mg，再结合题意：镁元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族；洗涤是洗去沉淀表面的可溶物即Ca 2+，检验是否洗涤干净可用碳酸钠溶液，看是否有沉淀出现；MgCl2是一种强酸弱碱盐，为了防止Mg2+的水解需要在氯化氢热气流中干燥；根据电解时电极的放电顺序，如果电解MgCl2的水溶液，将得到氯气和氢气等知识解决．
    解答：解：A．镁核外有三个电子层、最外层有2个电子，因此镁元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族．故A正确；
    B．根据从海水中提取镁的步骤：海水
    加入石灰乳
    Mg（OH）2↓
    过滤洗涤沉淀物
    Mg（OH）2↓
    加入盐酸、结晶、过滤
    MgCl2
    在HCl热气流中干燥
    MgCl2
    电解
    Mg，将得到的沉淀物进行洗涤，是洗去沉淀表面的可溶物，结合步骤中的关系，沉淀物中含有的应为Ca 2+，所以向滤液中加入碳酸钠溶液，如果有沉淀出现则未洗涤干净，反之则洗涤干净了．故B正确；
    C．因为MgCl2是一种强酸弱碱盐，会发生水解反应：Mg 2++2H2O?2H++Mg（OH）2，在HCl热气流中干燥，可抑制Mg2+的水解，而不是加快干燥速度．故C错误；
    D．根据电解的原理，当电解水溶液时，在阴阳两极分别生成氢气和氯气，而得不到镁．故要得到金属镁必须电解熔融的氯化镁．故D错误．
    故选AB．
    点评：本题考查了从海水中提取镁，要将每一步的关系分析清楚，同时与其它知识结合在一起，将其它知识和其结合起来，但不一定得分，要注意．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

    （1）为了使MgSO4转化Mg（OH）2，试剂①可以选用
    NaOH
    NaOH
    ，要MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应
    过量
    过量
    ；
    （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是
    过滤
    过滤
    ；
    （3）试剂②可以选用
    盐酸
    盐酸
    ；其反应的离子方程式为
    Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    ．
    （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为
    MgCl2（熔融）
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2（熔融）
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    目前世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是
    沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀）
    沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀）
    ，写出在沉淀池的离子方程式
    Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    ．
    （2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的
    贝壳
    贝壳
    ．
    （3）操作A是
    过滤
    过滤
    ，操作B是
    加热浓缩
    加热浓缩
    ．
    （4）加入的足量试剂a是
    HCl
    HCl
    （填化学式）．
    （5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为
    MgCl2（熔融）
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2（熔融）
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于
    制盐酸，循环使用
    制盐酸，循环使用
    ．
    （6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？
    海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，
    且成本低．
    海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，
    且成本低．
    ．
    （7）有同学认为：可直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你
    不同意
    不同意
    （填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是
    MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本
    MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前世界上60%的镁是从海水中提取的．学生就这个课题展开了讨论．已知海水提镁的主要步骤如下：

    （1）关于加入试剂①作沉淀剂，同学们提出了不同方法．请你参与他们的讨论：
    方法 是否正确 简述理由
    方法1：直接往海水中加入沉淀剂 不正确 （一）
    方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂 （二） （三）
    你认为最合理的其他方法是：（四）
    （一）
    海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济
    海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济
    ；
    （二）
    不正确
    不正确
    ；
    （三）
    能源消耗大，不经济
    能源消耗大，不经济
    ；
    （四）
    向太阳光蒸发浓缩后的海水中，加入沉淀剂
    向太阳光蒸发浓缩后的海水中，加入沉淀剂
    ．
    （2）框中加入的试剂①应该是
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （填“化学式”）；加入的试剂②是
    HCl
    HCl
    （填“化学式”）；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为：
    MgCl2（融溶）
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2（融溶）
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

    ①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
    NaOH
    NaOH
    ，
    ②试剂②可以选用
    盐酸
    盐酸
    ；
    ③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是
    C
    C
    ．
    A．Mg（OH）2
    △
    MgO
    电解
    2800℃
    Mg
    B．Mg（OH）2
    △
    MgO
    C
    还原
    Mg
    C．Mg（OH）2
    HCl
    MgCl2
    电解
    714℃
    Mg
    D．Mg（OH）2
    HCl
    MgCl2
    活泼金属
    还原
    Mg
    ④写出电解制备镁的化学方程式
    MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如图：
    精英家教网
    （1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
     
    ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应
     
    ．
    （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是
     
    ．
    （3）试剂②选用
     
    ；写出其反应的离子方程式
     
    ．

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