Question

向MgCl₂、AlCl₃的混合溶液开始滴加6mol/L的试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀物质的量Y(mol)与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。以下结论不正确的是（ ）

A．从6到9，相应离子反应方程式为H⁺+OH^-=H₂O

B．A 是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)：c( HCl) = 2：1

C．原混合液中，c(Al³⁺)：c(Mg²⁺)：c(Cl^-) = 1：1：5

D．A是盐酸，B是NaOH, 且c(NaOH) =" 2c" (HCl)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：由6mL和9mL对应液体中沉淀量相等，可以推知此时仅仅发生酸碱中和反应，即H⁺+OH^-＝H₂O，故A正确；由图可知，5→6（1 mL）、9→11（2 mL）分别是溶解Al（OH）₃和使AlO₂^-恰好完全生成Al（OH）₃沉淀消耗的NaOH和HCl．根据铝元素守恒：

NaOH-Al（OH）₃-AlO₂^--H⁺

1     1        1     1

由此可以推出：c（NaOH）：c（HCl）=2：1，故B正确；从加入5 mL A生成沉淀最多，再继续加1 mL A沉淀量减少到最小值，相应反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O，由此可知，n（Al³⁺）＝n〔Al（OH）₃〕＝（1×6×10^-3） mol；由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺）＝（5×10^-3×6）mol，所以n（Mg²⁺）=（1×6×10^-3） mol；溶液中阴阳离子所带电荷相等得，n（Cl^-）＝（5×10^-3×6）mol，即溶液中c（Mg²⁺）：c（Al³⁺）：c（Cl^-）＝1：1：5，故C正确；根据加入前6 mL试剂时，先有沉淀生成而后溶解，所以，试剂A是NaOH，则B是盐酸，故D错误，答案选D。

考点：考查镁、铝重要化合物的性质

点评：该题是中等难度的试题。试题综合性强，对学生的要求高，有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力，意在巩固学生的基础，提高学生的能力。能正确分析图象中转折线发生的化学反应是解本题的关键。