[题目]苯甲酸钠(.缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂.研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A–.已知25 ℃时.HA的Ka=6.25×10–5.H2CO3的Ka1=4.17×10–7.Ka2=4.90×10–11.在生产碳酸饮料的过程中.除了添加NaA外.还需加压充入CO2气体.下列说法正确的是(温度为25 ℃.不考虑饮料中其他成分)A. 相比� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–。已知25 ℃时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分）

A. 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B. 提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变

C. 当pH为5.0时，饮料中=0.16

D. 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)

【答案】C

【解析】

试题A．根据题意，苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–，相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，A项错误；B．提高CO2充气压力，CO2+H2O+AHA+HCO3-，平衡右移，饮料中c(A–)减小，B项错误；C．当pH为5.0时，饮料中=c(H+)÷Ka=10-5÷（6.25×10–5）=0.16,C项正确；D．根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(A-)，根据物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA)，两式联立，消去c(Na+)得c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)-c(HA)，故D项错误；答案选C。

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【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为______________。

②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中	①Y管中_____________	②反应的化学方程式 ____________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝集
打开K2	③_______________	④______________

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【题目】半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。

完成下列填空：

（1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____溶液中（填写试剂名称），出现_______，可以证明有硫化氢存在。

（2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2OCO2+H2

若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经CO变换后的气体中：V(H2):V(N2)=____________。

（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：

	Na2CO3	K2CO3
20℃碱液最高浓度（mol/L）	2.0	8.0
碱的价格（元/kg）	1.25	9.80

若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是__________；缺点是____________。如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？

___________________________________________

写出这种方法涉及的化学反应方程式。_______________________

（4）以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。

取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。

①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。

②该实验方案中，步骤________（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数。

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A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有CI-

C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

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a.体积②>③>①>④

b.密度②>③>④>①

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实验编号	温度	催化剂用量(g)	酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		KMnO4溶液褪色平均时间 min
实验编号	温度	催化剂用量(g)	体积(mL)	浓度mol·L－1	体积(mL)	浓度 mol·L－1	KMnO4溶液褪色平均时间 min
1	25	0.5	4	0.1	8	0.2	12.7
2	80	0.5	4	0.1	8	0.2	a
3	25	0.5	4	0.01	8	0.2	6.7
4	25	0	4	0.01	8	0.2	b

A. a＜12.7，b＞6.7

B. 用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)<v(实验1)

C. 用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为7.87×10－5 mol·L－1·min－1

D. 可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢

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