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    以下事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )
    A．增大压强，有利于二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫
    B．工业制取硫酸和合成氨反应都要使用催化剂
    C．合成氨工业生产中，把合成塔中的氨气不断抽出
    D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    B

    试题分析：二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的反应是气体体积缩小的反应，增大压强，平衡向生成三氧化硫的方向移动，A正确；催化剂同等程度改变正、逆反应速率，对平衡移动无影响，B不能用勒沙特列原理解释；合成氨反应中，把氨移出，减少生成物浓度，平衡向右移动，C正确；氯气溶于水的反应（Cl2+H2OH++Cl-+HClO）是可逆反应，饱和食盐水中氯离子浓度大，增大氯离子浓度，平衡向左移动，D正确。
    点评：催化剂同等程度改变正、逆反应速率，对平衡移动无影响。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）
    ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4 = ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O 
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
    CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：
    实验组
    		温度℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    CO
    		H2O
    		H2
    		CO
    1
    		650
    		4
    		2
    		1．6
    		2．4
    		6
    2
    		900
    		2
    		1
    		0．4
    		1．6
    		3
    3
    		900
    		a
    		b
    		c
    		d
    		t
    ①实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为              （取小数点后二位，下同）。
    ②该反应为      （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=       。
    （3） 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。

    ①该电池正极的电极反应为                          。
    ② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为                                      。
    ⑷CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2．8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)      2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中不正确的是
    A．在30min时降低温度，40min时升高温度
    B．8min前A的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1
    C．反应方程式中的x=1，正反应为放热反应
    D．20min~40min间该反应的平衡常数均为4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。现将NO2和N2O4 混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是
    A．a点表示反应处于平衡状态
    B．25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大
    C．25 min末，若升高温度，NO2的体积分数减小
    D．10min内用N2O4表示的平均速率为0.02mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
    A．工业制取金属钾：Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
    B．冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
    C．在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气。
    D．对于2HI(g)H2(g)＋I2(g)；ΔH＞0，缩小容器的体积可使颜色变深。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对可逆反应：A(g) + B(s)  C(s) + D(g)；（正反应吸热）。下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：（   ）

    ①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是
    A．②③B．①②C．③④D．④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)  ΔH＝－92.6 kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是
    容器编号
    		起始时各物质物质的量（mol）
    		达平衡时体系能量的变化
       X2
    		  Y2
    		XY3
    ①
    		1
    		3
    		0
    		放热 23.15 kJ
    ②
    		0.6
    		1.8
    		0.8
    		Q (Q＞0)
    A．容器①、②中反应的平衡常数相等
    B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1
    C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q=23.15 kJ
    D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在反应2A(g) + B(g)2C(g)（正反应放热）中，为了增大A的转化率，应采用的反应条件是（   ）
    A．高温、高压B．高温、低压C．适当温度、高压D．低温、低压

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃时建立下列平衡：2NO2 N2O4 ΔH<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是
    A．③④B．③⑤C．②④D．①③

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