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    某化学小组同学为了验证日常生活所用火柴头中的化学成分（含KClO3、MnO2、S等），设计了以下实验流程（见图-1）： 

    试回答以下问题：
    （1）燃着的火柴按图-2进行实验，若试管中能观察到                 的现象，则可证明火柴头中含有硫元素。图中针筒的作用是              。

    （2）为了证明火柴头中含有氯元素，后续的实验步骤是                              。
    （3）有同学提出检验火柴头中KClO3的另一实验方案：

    试剂A为               ，加入NaNO2的目的是                           。
    （4）设计实验：简述验证滤渣D中含有MnO2的一个实验方案，并写出有关反应的化学方程式。                                                                                  。
    （1）KMnO4溶液褪色或颜色变浅或其他正确描述（2分）、
    （意思正确即可）（1分）
    （2）取少量滤液C置于试管中，先后加入HNO3、AgNO3溶液，若观察到白色沉淀产生，，即可证明火柴头中含有氯元素。（1分×3）
    （3）硝酸或HNO3（1分）；还原KClO3（1分）
    （4）取少量滤渣D加入装有少量H2O2的试管中，有大量气泡放出说明含有MnO2（2分）；
    2H2O22H2O+O2↑（2分）或其他正确答案。

    试题分析：（1）若有硫元素燃烧中生成了二氧化硫气体会使KMnO4溶液褪色或颜色变浅。用针筒主是使燃烧产生的气体顺利进入试管。
    （2）氯元素燃烧中主要生成了氯化氢气体，只要取少量滤液C置于试管中，先后加入HNO3、AgNO3溶液，若观察到白色沉淀产生，，即可证明火柴头中含有氯元素。相当于是氯离子的检验。
    （3）KClO3有强的氧化性，在酸性环境下，如加硝酸或HNO3主要是酸化，而亚硝酸钠有较强的还原性，可以还原KClO3为氯离子。
    （4）验证是否有MnO2，可以用实验室制取氯气的方法，也可以做为催剂如取少量滤渣D加入装有少量H2O2的试管中，有大量气泡放出说明含有MnO2，相关反应   2H2O22H2O+O2↑
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    选择合适的试剂（适量）对下列待提纯的物质进行除杂(括号内为杂质)，
    并写出相应的离子方程式。
    待提纯的物质
    		选用的试剂
    		相应离子方程式
    （1） Mg (Al)
    		 
    		 
    （2） FeCl3(FeCl2)
    		 
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
     
    		操作
    		现象
    		结论
    A
    		滴加氯水和CCl4，振荡、静置
    		下层溶液显紫色
    		原溶液中有I－
    B
    		向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
    		出现白色沉淀
    		溶液X 中一定含有SO42-
    C
    		用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
    		火焰呈黄色
    		原溶液中有Na＋、无K+
    D
    		滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
    		试纸不变蓝
    		原溶液中无NH4+
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸业铁晶体的化学性质，   进行了一系列实验探究。
    (1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有            (填“氧化性”、“还原性”或“碱性”)。若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的KMnO4为           mol。
    (2)资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：全部是FeO
    假设二：                       
    假设三：                       
    (3)为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。
    【定性研究】请你完成下表中内容。
    实验步骤(不要求写出具体操作过程)
    		预期实验现象和结论
    取少量黑色固体，                    
                                        
                                       
    		                                    
                                        
                                       
     
    【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为：                                           。

    根据图象，如有1.0 g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4 g。某同学由此得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：
                                                                                 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    只用下列一种物质不能鉴别：苯、CCl4、KI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液的是
    A．FeCl3溶液B．AgNO3溶液C．溴水D．KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    蛇纹石由MgO．A12O3．SiO2．Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述错误的是                    
    A．沉淀X的成分是SiO2
    B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3
    C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
    D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+．Al3+．Fe3+．H+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下列是实验操作与预期实验目的或所得实验结论，正确的填（√）错误的填（×）
    选项
    		实验操作
    		实验目的或结论
    		判断
    ①
    		某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
    		说明该钾盐是
    		 
              
    ②
    		向某溶液中加入盐酸，无明显现象，再向其中加入BaCl2溶液有白色淀沉淀产生
    		证明该溶液中有
    SO42—
    		 
              
    ③
    		向淀粉溶液中加入一定量的稀硫酸加热，再加入一定量的新制氢氧化铜加热。
    		证明淀粉水解产生葡萄糖
    		 
              
    ④
    		与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性溶液
    		检验制得气体是否为乙烯
    		 
              
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    钛(Ti)具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料。以金红石(主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2)为原料可制取Ti。工业流程如下：

    （1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：

    从粗TiCl4中精制TiCl4的方法是________(填字母)。
    A．用水溶解后，重结晶    B．蒸馏    C．用乙醚萃取后，分液
    （2）写出用惰性电极电解熔融NaCl时阳极的电极反应式：_________________；阴极产物是__________。
    （3）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式：

    （4）如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行反应的装置，

    ①装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
    ②在实验室中，某同学欲用如图所示装置净化氯气，则M、N中应盛放的试剂分别是__________、__________。(填试剂名称)

    ③实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让C12充满整个装置，再点燃C处酒精灯。Cl2通过装置M、N再进入装置C，与装置C中的固体粉末发生氧化还原反应生成CO气体。试写出装置C中发生反应的化学方程式：_________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4?7H2O)，有关的工艺流程如下：

    （1）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是___________（填编号）；
    A．品红溶液B．紫色石蕊溶液
    C．酸性KMnO4溶液D．溴水
    （2）在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，S元素生成单质硫，FeS、O2、H2SO4反应的方程式是                                                             ；
    （3）在③中，需加入的物质是___________________________；
    （4）在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有_______________________；
    （5）在⑥中，将溶液Z控制到70～80℃的目的是________________________________；
    （6）为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验（假设杂质中不含铁元素和硫元素）：称取2.700g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数[Mr (BaSO4) =233、Mr (Fe) =56]。（写出计算过程，结果保留4位有效数字）。

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