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    2003年用于“非典型性肺炎”消毒的高效、无污染消毒剂ClO2已经被许多发达国家广泛应用在饮用水的处理上。

    （1）实验室制备ClO2的方法是用亚氯酸钠与氯气反应：2NaClO2+Cl2====2ClO2+2NaCl

    反应中的氧化产物是______________。

    （2）工业上制备ClO2的一种方法是用甲醇在酸性介质中还原氯酸钠。请配平下列反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。

        □CH3OH+□  NaClO3+ □H2SO4——  □ClO2+□CO2+□Na2SO4+□H2O

    （3）若上述两个反应中转移了等量的电子，则两种方法制得的ClO2的物质的量这比为n(1):n(2)=______________。

     

    答案：
    解析：

    （1）ClO2

    　　　　  6e－

     


    （2）1CH3OH+6NaClO3+3H2SO4====6ClO2+1CO2+3Na2SO4+5H2O

    （3）1:1

     


    提示：

    （1）由题意知，NaClO2中氯元素化合价由+3价升高到+4价，则NaClO2是还原剂，ClO2是氧化产物。

    （2）由CH3OH的化学式CH4O可知，CH3OH中碳元素化合价为-2价，用化合价降法配平过程如下：

    用观察法配平其他物质的化学计量数，并标出电子转移方向和数目（6e－）。

    （3）由（1）中化学方程式可知，每生成1 mol ClO2转移电子的物质的量为1 mol；由（2）中化学方程式可知，每生成1 mol ClO2转移电子的物质的量也为1 mol。故当二者转移等量电子时，两种方法制得的ClO2的物质的量相等。

     


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        □CH3OH+□  NaClO3+ □H2SO4——  □ClO2+□CO2+□Na2SO4+□H2O

    （3）若上述两个反应中转移了等量的电子，则两种方法制得的ClO2的物质的量这比为n(1):n(2)=______________。

     

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    　　   □CH3OH+□　　 NaClO3+ □H2SO4——   □ClO2+□CO2+□Na2SO4+□H2O

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    　　   □CH3OH+□　　 NaClO3+ □H2SO4——   □ClO2+□CO2+□Na2SO4+□H2O

    （3）若上述两个反应中转移了等量的电子，则两种方法制得的ClO2的物质的量这比为n(1):n(2)=______________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省临清三中高一上学期期末考前考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。
    （1）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反应方程式                                 
              其成分是            有效成分是      （填名称）
    （2）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是   （   ）

    A．转变为较HClO稳定且易储运的物质　　　
    B．转变为更易溶于水的物质
    C．提高氯气原利用率　
    D．增强漂白能力
    （3）瓶装漂白粉久置空气中会失效。用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：
    ①                                            
    ②                                           

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