【题目】海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常广阔的前景。
（1）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
①提取溴的过程中，经过2次Br- → Br2转化的目的是_____，吸收塔中发生反应的离子方程式是________，
②从MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶体的主要操作是__________、_________、过滤、洗涤、干燥。
（2）
①灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、坩埚钳、_____、______。
②操作①中需用到玻璃棒，则玻璃棒的作用是_______________。
③向酸化后的水溶液加入适量3% H2O2溶液，发生反应的化学方程式为________。
④操作③是分液，则操作②是___________；操作④是___________
【答案】对溴元素进行富集 SO2 + Br2 + 2H2O === 4H+ + SO42- + 2Br- 加热浓缩 冷却结晶 坩埚 泥三角 搅拌、引流 2I-+2H++H2O2==I2+2H2O 萃取 蒸馏
【解析】
(1)①依据利用海水可以提取溴和镁，流程中提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是更多的得到溴单质，提取过程对溴元素进行富集，吸收塔内通入的是二氧化硫气体是和溴单质反应生成溴离子，在蒸馏塔中被氯气氧化得到更多的溴单质，吸收塔中反应的离子方程式为；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案为：对溴元素进行富集；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
②从MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶体的主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到，故答案为：加热浓缩、冷却结晶；
(2)①灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、坩埚钳、坩埚、泥三角，故答案为：坩埚；泥三角；
②操作①为溶解、过滤，需用到玻璃棒，玻璃棒的作用为搅拌、引流，故答案为：搅拌、引流；
③向酸化后的水溶液加入适量3% H2O2溶液，将碘离子氧化生成碘单质，反应的化学方程式为2I-+2H++H2O2==I2+2H2O，故答案为：2I-+2H++H2O2==I2+2H2O；
④氧化后得到碘的水溶液，要得到碘单质，可以通过萃取和分液，操作③是分液，则操作②是萃取；分液后得到碘的有机溶液，可以通过蒸馏的方法分离碘和有机溶剂，因此操作④是蒸馏，故答案为：萃取；蒸馏。
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应:A(g)+B(g)
C(s)+xD(g) ΔH>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 反应在前10min内的平均反应速率v(D)=0.15mol·L-1·min-1
B. 该反应的平衡常数表达式为K= 
C. 若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，则平衡向逆反应方向移动
D. 反应至15min时，改变的条件是降低温度
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【题目】氮化镁常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物，实验室用以下装置制取氮化镁。已知：Mg+2NH3
Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法不正确的是
A. 实验开始时应先点燃乙处酒精灯，再点燃丁处酒精灯
B. 装置乙的目的是制备N2
C. 装置丙与装置戊可以对调
D. 取装置丁所得固体少许，滴入少量蒸馏水，可检验是否有Mg3N2
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【题目】铋为第五周期VA族元素，利用湿法冶金从辉铋矿(含Bi2S3、Bi、Bi2O3等)提取金属铋的工艺流程如下图所示：
已知：BiCl3水解的离子方程式为：BiCl3+H2O
BiOCl+2H++2Cl－。
（1）矿浆浸出时加入盐酸的作用是___________。
（2）浸出时，Bi溶于FeCl3溶液的化学方程式为___________。
（3）残渣中含有一种单质，该单质是___________。
（4）滤液的主要溶质是(化学式)___________，该物质可在工艺中转化为循环利用的原料，转化的反应方程式为___________。
（5）精辉铋矿中含有Ag2S，被氧化溶解后不会进入浸出液，银元素以___________(填化学式)进入残渣中。
（6）粗铋提纯时，粗铋应放在___________极，阴极的电极反应式___________。
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1L0.5mol·L－1NH4C1溶液中含有NH4+的数目为0.5NA
B. 25℃时，pH=12的NaOH溶液含有的OH－数目为0.01NA
C. 32g18O2中含有的氧原子数是2NA
D. 质量均为78g的Na2O2和Na2S固体，其离子总数均为3NA
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【题目】元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。
（1）+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用亚硫酸钠将其还原。离子反应方程式为：3SO32－+Cr2O72－+8H+===2Cr3++3SO42－+4H2O，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
（2）工业上利用铬铁矿( FeO. Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示：
①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是___________。
②水浸Ⅰ要获得浸出液的操作是___________。
③浸出液的主要成分为Na2CrO4，加入Na2S反应后有Na2SO4生成，则操作Ⅱ发生反应的离子方程式为___________。
（3）常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10－32，若要使Cr3+完全沉淀pH为___________[c(Cr3+)降至10－5mol·L－1可认为完全沉淀]。
（4）以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O)。
①阳极的电极反应式为___________。
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol，则生成重铬酸钠的物质的量为___________mol。
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【题目】H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：
（1）A的物质名称为___________，H中官能团名称是___________。
（2）E的结构简式为___________，反应②的反应类型为___________。
（3）反应①的化学方程式为___________，反应⑥的化学方程式为___________。
（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式___________。
I.能发生水解反应生成酸和醇
Ⅱ.能发生银镜反应
Ⅲ.核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3：2：2：2：1
（5）仿照H的合成线，设计一种由
合成
的合成路线______________________。
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【题目】有关化学反应的判断下列说法中正确的是
A. 常温下，放热反应一般都能自发进行．而吸热反应都不能自发进行
B. 反应NH4HCO3(s)
NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH= +185.57 kJ· mol-1，在低温条件下不自发，但在高温条件下能自发
C. 自发反应一定都能发生，而非自发发应在任何条件下都不能发生
D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
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【题目】澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作纳米泡沫，它外形类似海绵，密度极小，并且有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是（ ）
A.同素异形体B.同分异构体
C.同位素D.同一物质
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