图表法.图象法是常用的科学研究方法.(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示.则M元素位于周期表的第族.(2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像.折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律.不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b.你认为正确的是: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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图表法、图象法是常用的科学研究方法。
（1）短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第族。
（2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是： (填“a”或“b”)。

（4分）（1）IIIA（1分）（2）IVA（1分） b（2分）

试题分析：（1）根据图A可以看出M原子电子数为5，M为B元素，IIIA族；
（2）折线c沸点逐渐升高，IVA族元素符合；A氢化物存在氢键，沸点高于其他的氢化物，正确的是折线b。

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放射性同位素

的原子核内中子数与电子数之差是

A．32

B．67

C．99

D．166

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A、B、C、D四种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的价电子排布为ns²πp²ⁿ，D在空气中燃烧可以得到淡黄色固体。又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体。请回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是                 。
（2）比较元素B和C的第一电离能：B       C（填“大于”、“小于”或“不确定”），将BA₃通入溴水中可发生反应，生成B的单质和一种盐Y，B的单质中的σ键和π键个数比为   ，盐Y的晶体类型是           。
（3）D与A形成的粒子个数比为1：1的简单化合物可与水反应生成A的单质，该反应的化学方程式为               。
（4）已知B₂A₄和过氧化氢混合可作火箭推进剂。12.8g液态B₂A₄与足量过氧化氢反应生成B的单质和气态水，放出256.65kJ的热量：

写出液态B₂A₄和氧气反应生成B的单质和液态A₂C的热化学方程式。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	原子的核外电子数和电子层数相等
B	基态原子价电子排布为nsⁿnpⁿ
C	气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐
D	基态原子电子排布有2个未成对电子
E	位于第三周期，在同周期中原子半径最大
F	与B 形成的合金为目前用量最多的金属材料

（1）C位于元素周期表第      周期第    族。F元素基态原子的核外电子排布式是                 。
（2）六种元素中，电负性最大的元素是         （填元素符号），D的一种核素原子核内有10个中子，该核素的符号是             。
（3）E₂D₂的电子式是         ，BD₂的晶体类型为         。化合物丙由D、F两种元素组成，丙可作油漆的一种颜料，化合物丁由B、D两种元素组成。工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质，写出该反应的化学方程式：                               。
（4）在2L密闭容器中加入3molA₂和一定量C₂发生反应：3A₂+C₂

2CA₃△H＜0，反应10min达到平衡，生成0.2molCA₃。
①该反应平衡常数表达式为（各物质均写化学式）K＝
②从起始到平衡，以C₂浓度变化表示的平均反应速率为

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短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质。已知：甲+乙→丁 +己，甲+丙→戊+己；0.1mol ?l^-1 丁溶液的pH为13(25⁰C)。下列说法正确的是：
A.原子半径:W＞Z＞Y＞X
B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族
C.X元素与Y元素形成的原子个数比为1:1的化合物有多种
D.1.0L 0.1mol ?l^-¹戊溶液中阴离子总物质的量小于0.1 mol

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Cl、

Cl为不同的核素，下列说法正确的是

A．

Cl₂的摩尔质量是74

B．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性

C．

Cl、

Cl互为同位素，

Cl₂与

Cl₂互为同素异形体

D．常温下，4．48L

Cl₂含有8N_A个中子（N_A为阿伏加德罗常数的值）

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（1）元素C位于元素周期表的  周期   族，原子结构示意图为           。
（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是            (填化学式)，BE₄分子的空间构型是             。
（3）元素A与B形成原子个数比为1：1的相对分子质量最小的化合物的结构式为                 。
（4）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒之间反应的其中一个化学方程式或离子方程式：
（5）写出E的单质制取漂白粉反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：

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符号“3p”没有给出的信息是

A．能级

B．电子层

C．电子亚层

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层的2 倍，Z^2-比X^－多8个电子，W原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

A．原子半径：r_w>r_z>r_y>r_x

B．元素Y的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强