t℃时.将3 mol A 和1 mol B气体.通入体积为2L的密闭容器.发生反应:3A4 C(g) 2min时反应达到平衡状态.并测得C 的浓度为0.4 mol/L.请填写下列空白:(1)从反应开始到达到平衡状态.生成C的平均反应速率为 .(2)达到平衡状态时.B 物质的转化率α(B) = .平衡常数K= .(3)若继续向原混和物质通入少量氦气后.化学平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（12分）t℃时，将3 mol A 和1 mol B气体，通入体积为2L的密闭容器（容积不变），发生反应：3A(g) + B（g）

4 C（g） 2min时反应达到平衡状态（温度不变），并测得C 的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______________________。
（2）达到平衡状态时，B 物质的转化率α(B) = _____________，
平衡常数K= _____________________(填计算结果)。
（3）若继续向原混和物质通入少量氦气后（设氦气不与A、B、C反应），化学平衡__________（填字母）
A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动。
（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为：
n(B) = ___________________ mol.
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间该满足的关系为：
____________________________________。

（1）0.2mol/(L·min^-1)，（2）20% ，1/27=0.037 （3）C
（4）(0.8+0.2a) （5）n(A)=3n(B)，n(C)>0

（1） 2min时C的浓度为0.4 mol/L，所以生成C的平均反应速率为0.2mol/(L·min^-1)。

（3）通入少量氦气后，体积不变，故A、B、C的浓度不变，因此平衡不移动。
（4）再充入a mol C，相对于又充入了3/4amolA和1/4amolB，因为反应前后体积，而此时A和B的物质的量的之比仍然满足3︰1，故平衡与最初的平衡等效，因此B的转化率还是20％，故达到新平衡，B的物质的量为（1＋0.25a）mol×80％＝（0.8＋0.2a）mol。
（5）根据（4）的分析可知只要A和B的物质的量之比满足3︰1即可。

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一定温度下，反应A₂（g）+B₂(g)

2AB(g)达到化学平衡状态的标志是（）

A．A₂、B₂和AB的浓度不再改变	B．A₂、B₂和AB在密闭容器中共存
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在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充人2. O mol SO₂和2. O mol O₂。巳知：

，经2 min达到平衡状态，反应放热0. 25a kJ。下列判断正确的是
A 在1 min时：

B. 2 min内：

C. 若再充入2mol SO₃，达平衡时SO₃ %(质量分数)减小
D. 反应条件相同，若起始时向反应容器中充入2mol SO₃，平衡时反应吸热0. 75a kJ

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A．温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH₃OH)=

mol·L^-1·min^-1

B．T₁> T₂

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mol·L^-1

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在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)

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A．混合气体的压强	B．混合气体的密度
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一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）

bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中

="_________"
（2）t₁到t₂时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：
____________
（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的质量分数在混合气体中保持不变

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在恒容的密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是

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H₂（g）+I₂（g）；DH>0，若降低温度，颜色加深，压强增大

B．2NO₂（g）

N₂O₄（g）；DH<0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅

C．2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）；DH<0，升温后，平均相对分子质量减小

D．3Fe（s）+4H₂O（g）

Fe₃O₄（s）+4H₂（g）；DH<0，加入铁后，Fe₃O₄将增加

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钒(V)及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用，其中接触法制硫酸工业中就要用到V₂O₅作催化剂：
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH＜0。
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（2）该温度下平衡常数K＝　　　　　　　　　　
（3）若缩小容器体积，至达到新的平衡，在图中画出反应速率变化图象。

（4）硫酸工业尾气SO₂用浓氨水吸收，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的产物最终可制成肥料硫铵［即(NH₄)₂SO₄］。
（5）某含钒化合物及硫酸的电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。

①用该电池电解(NH₄)₂SO₄溶液生产(NH₄)₂S₂O₈(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极电极反应式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　；若电解得1mol(NH₄)₂S₂O₈，则电池左槽中H^＋将　　　(填“增大”或“减少”)　　　　mol。
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