A.B.C.D.E都为短周期元素.A是相对原子质量最小的元素,B的+1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构,D在C的下一周期.可与B形成BD型离子化合物,E和C为同一周期元素.其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸.请根据以上信息回答下列问题.(1)B元素在元素周期表中的位置是第周期族.(2)画出D元素的原子结构示意图 .(3)A与C形成的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。
(2)画出D元素的原子结构示意图____________。
(3)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。
(4)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。

(1)三　　IA (2)

(3)共价键 (4)Cl₂＋2OH^－＝ClO^－＋Cl^－＋H₂O

试题分析：A是相对原子质量最小的元素，所以A是氢元素。B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构，氖是10号元素，则B是Na，C是F。D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物，所以D是Cl。E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸，则E是氮元素。
点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

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近来据报道日本周边海洋发现丰富的稀土资源，下列有关稀土元素

的说法正确的是（）

A．质子数为152	B．中子数为88
C．质量数为216	D．核外电子数为88

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下列元素中，金属性最强的是

A．锂

B．钠

C．钾

D．铷

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根据下列各组元素的原子序数，可组成化学式为AB₂型共价化合物是

A．9和1　　

B．11和8　　

C．12和17　　

D．6和8

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知下列元素的原子半径：

元素	N	S	O	Si
原子半径/10^?^-10m	0.75	1.02	0.74	1.17

根据以上数据，磷元素的原子半径可能是(     )
A．0.80×10^?^-10m                                          B．1.10×10^?^-10m
C．1.20×10^-10m                                            D．0.70×10^?-10m

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科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

A、B、C、D、E原子序数依次增大， A、B、E的位置如图所示，A、B两种元素的原子序数之和等于E的核电荷数，E原子核内质子数等于中子数； 1molC的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H₂，这时C转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子；在同一周期的元素形成的简单离子中D最小。请回答：

（1）用电子式表示B和C组成的化合物的形成过程为______________________；
（2）D离子的电子式是      ，A的氢化物的电子式是      ，E原子的化学符号   ；
（3）与E同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是       ，（填氢化物化学式），原因是                      ；
（4）B、E可能形成EB₆型化合物，试从化合价角度说明该化合物能否燃烧          。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符号是______和_______；
（2）表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：__________________________________。
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

填写恰当的符号：
①A是原子，核内有12个中子，核外M电子层上有2个电子；      A是
②B是原子，得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；     B是
③C是离子，带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；        C是
④D是离子，核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；      D是
⑤E是原子，没有中子。                                       E是

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是

A．XH₄的沸点比YH₃高

B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D．X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高

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