Question

（16分）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

pH	6.5～6.8
Ca2+、Mg2+总浓度	<0.0045mol/L
细菌总数	<100个/L

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：
源水→曝气池       一级沉降池        二级沉降池    过滤池→自来水
(1)源水中含Ca²⁺ 、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等,加入石灰后生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式                        。
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程     (填写编号，多选倒扣分)
①只是物理过程              ②只是化学过程            ③是物理和化学过程
FeSO₄.7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成        沉淀。
(3)通入二氧化碳的目的是               和                  。
(4)气体A的作用是                  。这种作用是基于气体A和水反应的产物
具有         性.
(5)下列物质中，     可以作为气体A的代用品。(填写编号,多选倒扣分)
①Ca(ClO)₂         ②NH₃ (液)          ③K₂FeO₄          ④SO₂

Answer 1

(16分）（1）Mg²⁺+OH^-=Mg(OH)₂↓  …………2分
（2）③ …………2分   Fe(OH)₃ …………2分
（3）将Ca²⁺除去，…………2分；同时调整溶液中的pH达到饮用水质量标准 ………2分 
（4）消毒杀菌 …………2分 强氧化性…………2分  （5）①和③…………2分

解析试题分析：(1)源水中含Ca²⁺ 、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等,加入石灰后生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式是Mg²⁺+OH^-=Mg(OH)₂↓。
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程首先是亚铁被氧化成三价铁，然后生成Fe(OH)₃胶体，再进行吸附降沉，所以选择③
①只是物理过程              ②只是化学过程            ③是物理和化学过程
FeSO₄.7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成Fe(OH)₃沉淀。
(3)通入二氧化碳的目的是将Ca²⁺除去和同时调整溶液中的pH达到饮用水质量标准。
(4)气体A的作用是消毒杀菌，同常识氯气。这种作用是基于气体A和水反应的产物是次氯酸，
具有强氧化性性.
(5)下列物质中，①和③具有强氧化性，所以可以作为气体A的代用品。
考点：化学工艺
点评：此类题目考查学生对所学知识的熟练运用能力，就氯气而言，常运用在自来水消毒过程中，只要熟悉氯气的性质，此题便不难解决。