练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法中，正确的是（ ）

    A.离子化合物中一定不含共价键

    B.分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大

    C.可能存在不含任何化学键的晶体

    D.酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体

    【答案】C

    【解析】

    A. 离子化合物一定有离子键，可能含有共价键，如NaOH属于离子化合物含有离子键和共价键，故A错误；

    B. 分子的热稳定性由共价键决定，分子间作用力决定物质的物理性质，故B错误；

    C. 稀有气体分子里面不含化学键，一个原子就是一个分子，故C正确；

    D. 二氧化硅为酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分子晶体，故D错误；

    正确答案是C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是

    A. 亚硫酸氢钙溶液 B. 稀硫酸 C. 硫酸铁溶液 D. 氯化铵溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不属于合成材料的是

    A. 合成纤维 B. 天然橡胶 C. 塑料 D. 合成橡胶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：

    （1）影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是________，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响的因素入手．

    a． v（正）≠v（逆） ．v（正）和v（逆）都增大 v（正）和v（逆）都减小

    （2）研究的思路与方法

    ①研究对象的选择，现有以下可逆反应：

    ．．

    其中，适合于研究_______对平衡的影响，适合于研究_______对平衡的影响．

    ．浓度．温度．压强．催化剂

    ②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验．

    （3）单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：

    ．浓度：将与反应后所得的混合液分为等份，分别加入浓溶液、浓溶液和固体，观察现象．现象：加入浓溶液后的混合溶液红色________，加入固体后，混合溶液红棕色________．

    ．温度：将密封并相互连通的盛有的两个玻璃球，一个放人热水中，另一个放入冷水中．

    现象：放入热水中的球内红棕色________；放入冷水中的球内红棕色________．

    （4）综合（3）能得出的影响化学平衡移动的原因是________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器内，800℃时反应： 体系中， 随时间的变化如表：

    时间

    （1）写出该反应的平衡常数表达式： ___．已知： ，则该反应是____热反应．

    （2）如图中表示的变化的曲线是_____；用表示从内该反应的平均速率____．

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________．

    ．容器内压强保持不变

    ． ．容器内密度保持不变

    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________．

    ．及时分离除气体．适当升高温度

    ．增大的浓度．选择高效催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJmol-1 I

    CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2 II

    某实验室控制CO2和H2初始投料比为1︰2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

    T（K）

    催化剂

    CO2转化率（%）

    甲醇选择性（%）

    543

    Cat.1

    12.3

    42.3

    543

    Cat.2

    10.9

    72.7

    553

    Cat.1

    15.3

    39.1

    553

    Cat.2

    12.0

    71.6

    [备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

    已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1。

    ②H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1

    请回答（不考虑温度对△H的影响）：

    （1）反应I的平衡常数表达式K=______；反应II的△H2=______kJmol-1．

    （2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有__________。

    A．使用催化剂Cat.1 B．使用催化剂Cat.2

    C．降低反应温度 D．投料比不变，增加反应物的浓度

    E．增大 CO2和H2的初始投料比

    （3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是___________________________。

    （4）在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图_________。

    （5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在______极，该电极反应式是_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。下列说法正确的是

    A. 反应中的H2S和O2的总能量高于S和H2O的总能量 B. 微粒半径：O2-> S2-

    C. 该反应中反应物的化学能全部转化为热能 D. 非金属性：S > O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )

    A. CuO→Cu B. Fe3+→Fe2+ C. Cl-→Cl2 D. H2SO4→BaSO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】淡黄色粉末物质A有以下转化关系：

    根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)

    （1）A是___________， X粉末是___________。

    （2）写出反应Ⅰ的化学方程式____________________________________________。

    （3）写出反应Ⅱ的离子方程式____________________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案