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    下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是
    选项
    		实验操作
    		实验目的或结论
    A
    		向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·L-1NaI溶液，产生黄色沉淀。
    		常温下，
    Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
    B
    		取少量 KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。
    		检验KClO3中的氯元素
    C
    		向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失。
    		说明原溶液中一定含有CO32-或 SO32-
    D
    		将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。
    		除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2
     
    D

    试题分析：A项中，当加入NaI后溶液中的c(Ag+)c(I-)＞Ksp(AgI)，就会有黄色沉淀出现，不能确定Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)是否成立；B项中，硝酸酸化的AgNO3溶液用来检验Cl-，而不是ClO3-离子，不正确；C项中，若原溶液中是SO32-，加Ba(NO3)2溶液后产生BaSO3沉淀，再加入盐酸，H+和NO3-会将SO32-氧化为SO42-，变为BaSO4而沉淀不消失，不正确；
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1５分）
    制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：
    Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
    Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
    Ⅲ. 滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。
    （1）过程Ⅰ除去的离子是______。
    （2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：
    CaSO4
    		Mg2(OH)2CO3
    		CaCO3
    		BaSO4
    		BaCO3
    2.6×10-2
    		2.5×10-4
    		7.8×10-4
    		2.4×10-4
    		1.7×10-3
         ① 检测Fe3+是否除尽的方法是______。
    ② 过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因______。
    ③ 除去Mg2+的离子方程式是______。
    ④ 检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是_____。
    （3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

    ① 过程Ⅳ除去的离子是______。
    ② 盐水b中含有SO42-。Na2S2O3将IO3- 还原为I2的离子方程式是______。
    ③ 过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液时产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中(　　)
    A．c(Ba2＋)＝c(SO)＝(Ksp)
    B．c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)＞c(SO)
    C．c(Ba2＋)·c(SO)＞Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO)
    D．c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)＜c(SO)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)在0.10 mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分
    搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝       mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。
    (2)若在0.1 mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是       mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是（  ）
    A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知25°C时：
    电解质
    		Mg(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    溶度积
    		1.8×10－11
    		2.2×10－20
    		8.0×10－16
    		4.0×10－38
    完全沉淀时的pH
    		9.7
    		5.0
    		5.5
    		4.0
     
    在物质的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如：
    ①为了除去氯化铵晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂a进行反应，过滤结晶即可；
    ②为了除去氯化镁晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁充分反应，过滤结晶即可；
    ③为了除去硫酸铜晶体中的硫酸亚铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的双氧水，将亚铁离子氧化，然后加入试剂b调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。
    (1)上述三种除杂方案都将Fe2＋、Fe3＋转化为________(填化学式)而除去。
    (2)试剂a为________。
    (3)写出②中除杂所发生的总反应的离子方程式：________。
    (4)下列与方案③有关的叙述正确的是________(填字母序号)。
    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染
    B．将亚铁离子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
    C．调节溶液pH＝4的试剂b是氢氧化铜或氧化铜
    D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是          (　　)
    A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
    B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质
    C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
    D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于6.34×10－12mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
    B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
    C．b点有BaSO4沉淀生成
    D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10－6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10－11）、AgCl（Ksp=1.56×10－10）三种物质中，下列说法正确的是
    A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小
    C．AgCl的溶解度最小D．物质Ksp越大溶解度也越大

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